Àcid: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Línia 136:
[[Fitxer:HX-polarity-montage-3D-balls-horizontal.png|thumb|500px|D'esquerra a dreta fluorur d'hidrogen, HF, clorur d'hidrogen, HCl, bromur d'hidrogen, HBr, i iodur d'hidrogen, HI]][[Fitxer:Hydrogen-sulfide-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|right|150px|Sulfur d'hidrogen]]
Els àcids que no presenten [[oxigen]] en la seva estructura s'anomenen [[hidràcid]]s. Estan formats per molècules on l'[[hidrogen]] es troba enllaçat mitjançant un [[enllaç covalent]] a un [[àtom]] d'un [[element químic]] molt electronegatiu ([[halogen|halògen]]s, [[sofre]],...) per la qual cosa l'enllaç està molt polaritzat i es romp fàcilment donant lloc a la dissociació de l'àcid. A les figures adjuntes hi ha els més importants.
Els hidràcids estan formats per un no-metall, concretament F, Cl, Br, I, S, Se i Te, i hidrogen. No contenen oxigen en la molècula.
====Nomenclatura====
Són susbtàncies gasoses (halurs d'hidrogen, sulfur d'hidrogen,...) que s'anomenen àcids quan estan en dissolució aquosa. La terminologia és ''àcid'' més l'arrel de l'element no-metall (o un derivat) acabat en ''hídric'', per exemple: HCl<sub>(aq)</sub> ''àcid'' '''clor'''''hídric''. <ref name=Sales />
| |||