Reacció de neutralització: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Llevar Inacabat |
Cap resum de modificació |
||
Línia 1:
{{Àcids i Bases}}
Segons la [[teoria àcid-base d'Arrhenius]] una '''reacció de neutralització''' és una reacció entre un [[àcid]] i una [[base]] per a donar una sal i aigua. S'anomena reacció de neutralització perquè tant l'àcid com la base perden les seves propietats en transformar-se en sal i aigua.
Consisteix en la reacció entre els ions H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> dels àcids i els ions OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> de les bases per donar molècules d'aigua.
''Exemple:''
H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + OH<sup>-</sup><sub>(l)</sub>
Cada ió H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> reacciona amb un ió OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> per donar una molècula de H<sub>2</sub>O. En aquesta reacció, les propietats de l'àcid, que són degudes a l'ió <sub>(aq)</sub>, queden neutralitzades o anul·lades per les de la base, que són degudes a l'ió OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>, i viceversa.
<center><math>\text{acid} + \text{base} \rightleftharpoons \text{sal} + \text{aigua}</math></center>
| |||