Teoria àcid-base de Lewis: diferència entre les revisions

La [[teoria àcid-base de Brønsted-Lowry]] no és suficientment àmplia per comprendre tots els casos de comportament àcid o bàsic de les substàncies ja que es limitat a les reaccions amb intercanvi de [[protó|protons]]. Hi ha substàncies que no tenen [[hidrogen]] i tenen comportament [[àcid]], per exemple el [[diòxid de carboni]], CO₂, o el [[triòxid de sofre]], SO₃, es comporten com [[àcidàcids]]s ja que en presència d'[[òxid]]s bàsics, com ara l'[[òxid de calci]], CaO, o l'[[òxid de sodi]], Na₂O, en absència de [[dissolvent]] i, per tant, sense trasferència de [[proto]]ns, reaccionen per a formar [[sal (química)|sals]], el [[carbonat de sodi]], CaCO₃ o el [[sulfat de sodi]], Na₂SO₄,per exemple. Les reaccions podem representar-les amb les següents equacions químiques:

Segons aquestes definicions els [[àcidàcids]]s han de tenir [[àtom]]s que no tenguin complet l'[[octet]] d'electrons, mentre que les bases han de tenir [[electro]]ns no compartits. La unió d'un àcid amb una base es produeix per formació d'un [[enllaç covalent datiu]], és a dir, els dos [[electro]]ns que formen l'enllaç provenen ambdós d'un [[àtom]]. Es pot representar amb l'equació: