Cel·la galvànica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot insereix {{ORDENA:Cella Galvanica}} |
m Robot elimina entitats HTML |
||
Línia 18:
El [[potencial estàndard de reducció]] (captació d'electrons) d'una cel·la pot ser determinat fàcilment utilitzant una [[Taula de potencials estàndards de reducció|taula de potencials]]. També es pot utilitzar una taula d'oxidació potencial, però és molt més habitual utilitzar la de reducció. El primer pas consisteix a identificar els dos metalls que reaccionen a la cel·la. Llavors cal mirar el valor de la columna ''E''<sup><s>o</s></sup>, en [[volt]]s, per a cadascú de les dues mitges reaccions. El potencial de la cel·la serà igual al valor més positiu de ''E''<sup><s>o</s></sup> menys els valor menys negatiu de ''E''<sup><s>o</s></sup>.
Per exemple, a la imatge anterior les solucions són CuSO<sub>4</sub> i ZnSO<sub>4</sub>. Cada solució té submergit el metall corresponent i un [[pont salí]] o un disc porós connecta les dues solucions permetent que els ions de SO<sub>4</sub><sup>
:Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>
:Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>
Així la reacció que realment es produeix és:
Línia 28:
:Cu<sup>2+</sup> + Zn → Cu + Zn<sup>2+</sup>
El potencial elèctric és llavors +0.34 V
Si la cel·la treballa en condicions no estàndards, els potencials han de ser corregits utilitzant l'[[equació de Nernst]]
| |||