Força iònica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Ref Lewis |
Ampliació |
||
Línia 10:
<center><math>I = \frac{1}{2} \left ( 1 \cdot 2^2 + 2 \cdot 1^2 \right ) = 3 m </math></center>
El concepte de força iònica és important perquè en dissolucions diluïdes els [[coeficient d'activitat|coeficients d'activitat]] i altres propietats depenen d'ella. Així en la [[teoria de Debye-Hückel]] s'obté una equació, la [[llei límit de Debye-Hückel]], vàlida per a dissolucions diluïdes, que prediu que, en el límit de dilució, el logaritme del coeficient d'activitat iònic mitjà és funció lineal de l'arrel quadrada de la força iònica.<ref>{{Ref-llibre |cognom=Díaz Peña |nom=M. |cognom2=Roig Muntaner |nom2=A. |enllaçautor2=Antoni Roig Muntaner |capítol= |urlcapítol= |editor= |títol=Química física |url= |format= |consulta= |llengua=castellà |edició=1ª |editorial=Alhambra |lloc=Madrid |data= |any=1980 |mes= |pàgines=
<center><math> log \gamma_i = - A \cdot z_i^2 \cdot \sqrt{I} </math></center>
i pel [[coeficient d'activitat]] iònic mitjà d'un [[electròlit]] M<sub>ν+</sub>·A<sub>ν-</sub>:
==Referències==▼
<center><math> log \gamma_\pm = - A \cdot \left |z_+ \cdot z_- \right \vert \cdot \sqrt{I} </math></center>
{{amaga}}▼
on ''A'' és una constant que depèn de la temperatura i de la naturalesa del dissolvent, i per a l'[[aigua]], a 298 K, val 0,509.<ref>{{Ref-llibre |cognom=Rodríguez |nom=J. A. |coautors=Ruíz, J. J. i Urieta, J. S. |títol=Termodinámica química |url= |editorial=Síntesis |lloc=Madrid |data=setembre 2000 |isbn=84-7738-581-5}}</ref> L'equació anterior s'anomena ''llei límit de Debye-Hückel''.
Tanmateix per a un no electròlit el logaritme del coeficient d'activitat varia directament amb la força iònica, augmentant, mentre que per a un electròlit el coeficient d'activitat disminueix al principi. Això implica que la [[solubilitat]] d'un no electròlit en aigua disminueix amb l'adició d'un [[electròlit]] que augmenta la força iònica; és el fenomen conegut com [[efecte salificant]].<ref name=Glasstone>{{Ref-llibre |cognom=Glasstone |nom=S. |títol=Termodinámica para químicos |llengua=castellà |edició=5<sup>ena</sup> |editorial=Aguilar |lloc=Madrid |any=1977 |col·lecció=Ciencia y técnica |isbn=84-03-20059-5 }}</ref>
▲==Referències==
▲{{amaga}}
{{ORDENA:Forca Ionica}} <!--ORDENA generat per bot-->
| |||