Revisió del 19:09, 1 març 2010 modifica D'ohBot (discussió \| contribucions) Bots 10.975 edits m Robot afegeix: bg:Тройна точка ← Edició anterior		Revisió del 21:09, 28 març 2010 modifica desfés Xqbot (discussió \| contribucions) Bots 211.519 edits m Robot modifica: ur:نقطۂ ثلاثیہ; canvis cosmètics Edició següent →
Línia 2: En el '''punt triple''', hi conviuen en [[equilibri tèrmic\|equilibri]] l'[[estat de la matèria]] [[sòlid]], l'estat [[líquid]] i l'estat [[gas]]ós d'una [[substància]]. Es defineix amb una [[temperatura]] i una [[Pressió de vapor\|pressió]] (no ambiental, sinó [[pressió de vapor]]). El punt triple de l'[[aigua]], per exemple, se situa a 273,16 [[kelvin]]s (0,01 º°C) i a una pressió de 611,73 [[Pascal (unitat)\|Pa]] (4,59 [[mmHg]] o 0,006033 [[atm]] [[ITS90]]. == Punt triple de l'aigua == L'única combinació de pressió i temperatura a la qual l'aigua, gel i vapor d'aigua poden coexistir en un equilibri estable es produeix exactament a una temperatura de 273.1598 K (0.0098  °C) i a una [[pressió parcial]] de vapor d'aigua de 611,73 pascals (6,1173 milibars, 0,0060373057 atm). En aquest moment, és possible canviar l'estat de tota la substància a gel, aigua o vapor arbitràriament fent petits canvis en la pressió i la temperatura. Cal tenir en compte que fins i tot si la pressió total d'un sistema està molt per sobre de 611,73 pascals (és a dir, un sistema amb una pressió atmosfèrica normal), si la pressió parcial del vapor d'aigua és 611,73 pascals, aleshores el sistema pot trobar encara al punt triple de l'aigua. Estrictament parlant, les superfícies que separen les diferents fases també han de ser perfectament planes, per evitar els efectes de les tensions de superfície. L'aigua té un inusual i complex [[diagrama de fase]]s (encara que això no afecta les consideracions generals exposades sobre el punt triple). A altes temperatures, incrementant la pressió, primer s'obté aigua líquida i, a continuació, aigua sòlida. Per sobre de 109 Pa aproximadament s'obté una forma cristal.lina de gel que és més dens que l'aigua líquida. A temperatures més baixes en virtut de la compressió, l'estat líquid deixa d'aparèixer, i l'aigua passa directament de sòlid a gas. Línia 104: * [[Punt crític]] == Referències == * Yunus A. Cengel, Robert H. Turner. ''Fundamentals of thermal-fluid sciences''. McGraw-Hill, '''2004''', p. 78. ISBN ~~0072976756~~0-07-297675-6 {{ORDENA:Punt Triple}} <!--ORDENA generat per bot--> [[Categoria:Propietats químiques]] [[Categoria:Estats de la matèria]] Linha 151 ⟶ 152: [[sw:Kiwango utatu]] [[uk:Потрійна точка]] [[ur:~~ٹرپل~~نقطۂ ~~پوائنٹ~~ثلاثیہ]] [[vi:Điểm ba trạng thái]] [[zh:三相点]]

Punt triple: diferència entre les revisions