Alcalinitat: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
Línia 4:
L'alcalinitat sovint s'intercanvia equivocadament amb la basicitat. Per exemple, pot abaixar-se el [[pH]] d'una solució amb l'addició de CO<sub>2</sub>. Això en reduïrà la basicitat, però l'alcalinitat romandrà igual.
==Tractament teòric de l'alcalinitat==
A les [[aigua subterrània|aigües subterrànies]] o [[aigua marina|marina]], l'alcalinitat es mesura com:
A<sub>T</sub> = [HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[CO<sub>3</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + [OH<sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[PO<sub>4</sub><sup>−3</sup>]<sub>T</sub> + [HPO<sub>4</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [SiO(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> − [H<sup>+</sup>]<sub>sws</sub> − [HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>]
(El subíndex T la concentració total d'espècies en la solució tal com són mesurades. Això contrasta amb la [[concentració lliure,]] que té en compte les interaccions d'[[enllaç iònic]] que tenen lloc a l'aigua marina.
L'alcalinitat pot mesurar-se per [[titració]] d'una mostra amb un [[àcid fort]] fins que tota la capacitat de [[tampó]] dels ions abans esmentats es consumeixi per sobre del pH del bicarbonat. Aquest punt es defineix a un pH de 4.5, en el qual totes les bases d'interès ja s'han protonat a espècies de nivell zero i ja no poden provocar més alcalinitat. Per exemple, la següent reacció es dóna durant l'addició d'un àcid a una solució típica d'aigua marina:
HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
CO<sub>3</sub><sup>−2</sup> + 2H<sup>+</sup> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → B(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
OH<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>O
PO<sub>4</sub><sup>−3</sup> + 2H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
HPO<sub>4</sub><sup>−2</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
[SiO(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>] + H<sup>+</sup> → [Si(OH)<sub>4</sub><sup>0</sup>]
Com pot veure's de les [[reacció|reaccions]] de [[protonació]] anteriors, la majoria de les bases consumeixen un [[protó]] (H<sup>+</sup>) per a esdevenir llavors espècies neutres, i així augmentar l'alcalinitat d'un per equivalent. El CO<sub>3</sub><sup>−2</sup>, per altra banda, consumirà dos protons abans d'esdevenir una espècie de nivell zero (CO<sub>2</sub>), augmentant així l'alcalinitat de dos per mol de CO<sub>3</sub><sup>−2</sup>. [H<sup>+</sup>] i [HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>] redueixen l'alcalinitat, perquè actuen com a fonts de protons. Sovint es representen en conjunt com [H<sup>+</sup>]<sub>T</sub>.
L'alcalinitat es mesura típicament com mg/l de CaCO<sub>3</sub>. Pot fàcilment convertir-se en mil·liequivalents per litre (mEq/l) dividint-ho per 50 (el [[pes molecular]] aproximat del CaCO<sub>3</sub>/2).
== Vegeu també ==
| |||