Diferència entre revisions de la pàgina «Hidròlisi»

3.376 bytes afegits ,  fa 9 anys
amplio i trec menció a esborrany
m (Robot afegeix: ht:Idwoliz)
(amplio i trec menció a esborrany)
[[Fitxer:Hydrolysis of thioacetamide.png|thumb|Hidròlisi de la tioacetamida]]
La '''hidròlisi''' o '''sacarificació''' és una [[reacció química]], durant la qual les molècules d'[[aigua]] (H<sub>2</sub>O) es parteixen en [[catió|cations]] d'[[hidrogen]] (H<sup>+</sup>, convencionalment anomenats [[protó|protons]]) i [[anió|anions]] [[hidròxid]] (OH<sup>−</sup>) en un procés de mecanisme químic.<ref>[[Compendium of Chemical Terminology]], [http://goldbook.iupac.org/H02902.html hydrolysis], accessed 2007-01-23.</ref><ref>[[Compendium of Chemical Terminology]], [http://goldbook.iupac.org/S05762.html solvolysis], accessed 2007-01-23.</ref> És el tipus de reacció química que es fa servir per descomposar certs [[polímer]]s, especialment aquells fets per polimeracció d'etapa de creixement (en anglès:step-growth polymerization). En degradació de polímers normalment és catalitzat per ja sigui un àcid (per exemple [[àcid sulfúric]] concentrat) o [[hidròxid sòdic]].
La '''hidròlisi''' és una [[reacció química]], que trenca enllaços entre biomolècules. Consisteix en agregar una [[molècula]] d'[[aigua]] a l'enllaç fent que passi de ser una molècula determinada a una més petita de la mateixa categoria.
 
==Tipus==
L'hidròlisi és un procés químic en el qual una certa molècula és dividida en dues parts per l'addició d'unamolècula d'aigua. Un fragment de les molècules pares guanya un ió d'hidrogen Hydrolysis (H<sup>+</sup>) de la molècula addicional d'aigua. L'altre grup recull elrestant grup hidroxil (OH<sup>−</sup>).
 
La hidròlisi més comuna ocorre quan una [[sal]] química o un àcid feble (o tots dos) es dissolen en l'aigua. L'aigua s'autoionitza en ions hidroxil negatius i ions d'hidrogen positius. La sal es descomposa en ions negatius i positius. Per exemple l'[[acetat de sodi]] es dissocia en l'aigua en ions de sodi i d'acetat. Els ions de sodi reaccionen molt poc amb els ions hidroxils mentre que els ions d'acetat cpmbinen amb els ions d'hidrogen per produir [[àcid acètic]] neutre i el resultat netés un excésrelatiu d'ions hidroxil que causen una solució bàsica.
 
Tanmteix, sota condicions normals, només unes poques reaccions entre l'aigua i compostos orgànics passen. En general els àcids forts o les bases han de ser afegides per tal de aconseguir laa hidròlisi quan l'aigua no té efecte. L¡acid o la base és considerada un [[catalitzador]].
 
Les reaccions catalitzades àcid-base són molt comunes. Un exemple són les reaccions d'hidròlisi de les amides i els èsters.
 
Potser l'exemple més antic d'hidròlisi dels èsters sigui la [[saponificació]] en la qual s'hidrolitza un greix (triglicèrid) amb una base aquosa com l'hidròxid sòdic (NaOH). Durant el procés es forma glicerol i els àcids grassos reaccionen amb la base convertint-los en sals que s'anomenen [[sabó]].
 
La hidròlisi és un procés important en animals i plantes, l'exemple més clar és el metabolisme energètic i l'emmagatzemament.
==Alguns tipus d'enllaços en la hidròlisi==
 
Tipus d'enllaços:
* O-Glucosidric,
* N-Glucosidric,
* Peptídic,
* Éster,.
== Hidròlisi de polisacàrids (sacarificació)==
* I molts més
[[image:Sucrose-inkscape.svg|thumb|Sacarosa. L'enllaç glucòsid es representa per l'àtom central d'oxigen.]]
Els [[monosacàrid]]s es poden enllaçar junt per enllaços glucòsids que poden ser desfets per hidròlisi. Els enzims que idrolitzen els enllaços de glucòsid s'anomenen glucosidases.
 
La [[sacarosa]] és el disacàrid més conegut. La hidròlisi de la sacarosa dóna [[glucosa]] i [[fructosa]]. La [[invertasa]] es fa servir industrialment per la hidròlisi de la sacarosa en l'anomenat ''sucre invertit''. La [[lactasa]] és essencial per la hidròlisi digestiva de la [[lactosa]] de la llet. La seva deficiència causa la [[intolerància a la lactosa]].
 
La hidròlisi de polisacàrids a sucres solubles s'anomena '''sacarificació'''. Per exemple la hidròlisi del [[midó]] de l'[[ordi]] produeix la [[cervesa]]. {{commonscat|Organic hydrolysis reactions}}
 
 
 
== Referències ==
{{commonscat|Organic hydrolysis reactions}}
 
<references/>
{{Esborrany de química}}
 
==Enllaços externs==
[[Categoria:Processos químics]]