Potencial d'unió líquida: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Canviant listaref per referències |
Cap resum de modificació |
||
Línia 1:
{{Polit}}
[[fitxer:Potencial de union liquida--liquid joint potential.png|thumb
El '''
== Causes==
▲[[fitxer:Potencial de union liquida--liquid joint potential.png|thumb|right|250px|Potencial d'unió líquida en la interfase entre dues dissolucions de diferent concentració: Els anions clorur (Cl <sup> - </sup>) es mouen més ràpidament que els cations sodi (Na <sup>+</sup>). Així, en difondre a través d'una membrana, apareix una doble capa elèctrica amb una diferència de potencial.]]
La mobilitat o taxa de [[difusió]] de cada [[Ió (àtom) |ió]] a la dissolució serà més o menys proporcional a la seva [[velocitat]] en un [[camp elèctric]]. Si el [[anió]] difon més ràpidament que el [[catió]], es difondrà per davant en la solució diluïda deixant negativament carregada, i la solució més concentrada amb càrrega positiva. Per tant, una doble capa elèctrica de càrregues positives i negatives es produiran en la unió de les dues dissolucions. Així, en el punt d'unió, es desenvoluparà una diferència de potencial a causa de la transferència iònica. Aquest potencial s'anomena potencial d'unió líquida o potencial de difusió. La magnitud del potencial depèn de les velocitats relatives dels ions.<ref>[http://books.google.es/books?id=ZF9jSBZCghAC&pg=PA499 Química analítica moderna]. William F. Pickering. Editorial Reverté, 1980. ISBN: 8429174710. Pàg 499 </ref>▼
▲El ''' potencial d'unió líquida ''' es produeix quan dos [[dissolució|dissolucions]] de diferents [[concentració|concentracions]] estan en contacte entre si. S'origina en la [[interfície]] una [[diferència de potencial]] anomenada potencial d'unió. És molt petita, de l'ordre d'uns pocs mil·livolts.<ref Name="Harris"> [http://books.google.es/books?id=H-_8vZYdL70C&pg=PA320 Anàlisi química quantitativa]. Daniel C. Harris. [[Editorial Reverté]], 2007. ISBN: 8429172246. Pàg 320 </ref> La dissolució més concentrada tindrà una tendència a migrar cap a la relativament menys concentrada i si els ions no difonen a igual velocitat es produirà una diferència de potencial.
▲La mobilitat o taxa de [[difusió]] de cada [[ió]] a la dissolució serà més o menys proporcional a la seva [[velocitat]] en un [[camp elèctric]]. Si el [[anió]] difon més ràpidament que el [[catió]], es difondrà per davant en la solució diluïda deixant negativament carregada, i la solució més concentrada amb càrrega positiva. Per tant, una doble capa elèctrica de càrregues positives i negatives es produiran en la unió de les dues dissolucions. Així, en el punt d'unió, es desenvoluparà una diferència de potencial a causa de la transferència iònica. Aquest potencial s'anomena potencial d'unió líquida o potencial de difusió. La magnitud del potencial depèn de les velocitats relatives dels ions.<ref>[http://books.google.es/books?id=ZF9jSBZCghAC&pg=PA499 Química analítica moderna]. William F. Pickering. Editorial Reverté, 1980. ISBN: 8429174710. Pàg 499 </ref>
{|Border = "1" align = "right"
Linha 45 ⟶ 43:
E <sub> sense transport </sub> = RT/F · Ln (a <sub> 2 </sub>/a <sub> 1 </sub>)
on a <sub>
R és la [[constant dels gasos ideals]] (8,31 [[
E <sub> amb transport </sub> = RT/F · Ln (a <sub> 2 </sub>/a <sub> 1 </sub>)
on a <sub> 1 </sub> ja [[2]] són les [[activitat (química)|activitats]] de HCl en els elèctrodes d'un costat i altre de la membrana, respectivament, it <sub> - </sub> és el nombre de transport de l'ió Cl <sup> - </sup>.<ref>Arthur W. Adamson [http://books.google.es/books?id=Kco5E-Ls1b4C&pg=PA707 Química física.] Vol 1 .
Potencial d'unió líquida (E) = E <sub> amb transport </sub> - E <sub> sense transport </sub> = (t <sub>+</sub> - t <sub> - </sub> ) · RT/F · Ln (a <sub> 2 </sub>/a <sub> 1 </sub>)
Linha 88 ⟶ 86:
== Eliminació del potencial d'unió líquida ==
El potencial d'unió líquida posa una limitació fonamental a les mesures [[potenciòmetre|potenciomètriques]] i, per exemple, interfereix amb la mesura exacta de la força electromotriu d'una [[cel·la electroquímica]]. Per tant, cal eliminar o, almenys els seus efectes haurien reduir al mínim. La pràctica general per eliminar el potencial d'unió líquida és col·locar un [[pont salí]] <ref> [http://books.google.es/books?id=CU7yWvK1kGQC&pg=PA405 Fonaments de química analítica.] Vol 2. Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler. [[Editorial Reverté]], 1997. ISBN: 8429175555. Pàg 405 </ref> que es compon en general d'una [[dissolució saturada]] de [[clorur de potassi]] (KCl) i [[nitrat d'amoni]] (NH <sub> 4 </sub> NO <sub> 3 </sub>) amb [[acetat de liti]] (CH <sub> 3 </sub> Coolio) entre les dues dissolucions que constitueixen la unió. Quan s'utilitza aquest pont, els ions del pont estan presents en gran excés en la unió i porten gairebé la totalitat del corrent a través de la frontera. L'eficiència de la barreja KCl/NH <sub> 4 </sub> NO <sub> 3 </sub> està relacionada amb el fet que en aquestes sals, els números de transport de [[anió|anions]] i [[catió|cations]] són els mateixos.
== Referències ==
{{Referències|2}}
[[Categoria:Potencial]]
[[Categoria:Ions]]
[[en:
[[es:
| |||