Diferència entre revisions de la pàgina «Hidrofòbia»

33 octets eliminats ,  fa 8 anys
Polaritat química
m (r2.7.1) (Robot modifica: fa:آب‌گریز)
(Polaritat química)
{{polisèmia|ràbia (malaltia)}}
[[Fitxer:Dew 2.jpg|thumb|una gota de [[rosada]] en una cutícula (d'una planta) que resulta hidròfoba]]
[[Fitxer:Drops I.jpg|thumb|Gotes d'aigua en superfície hidròfobes d'herbes]] Una substància és '''hidròfoba''' (del [[grec]] ''υδρο, hydro'' = aigua, i ''Φόϐος, phobos'' = por) quan té com a propietat física la de ser repel·lida per una massa d'[[aigua]].<ref>Aryeh Ben-Na'im ''Hydrophobic Interaction'' Plenum Press, New York (ISBN 0-306-40222-X)</ref>
Les molècules hidrofòbiques tendeixen a ser [[Polaritat química|no polars]] i per tant prefereixen [[solvent]]s neutres o no polars. Les molècules hidrofòbiques en aigua sovint s'agrupen juntes formant [[miceli]]s similars als dels [[fongs]]. L'aigua en superfícies hidrofòbiques mostren un alt [[angle de contacte]]. Exemples de molècules hidrofòbiques són, entre altres, els [[alcans]], els [[oli]]s i els [[greix]]os. Els materials hidrofòbics es fan servir per treure per treure oli i altres greixos, el control de vessaments de greixos i els processos de la separació química per treure compostos no polar de compostos polars. Hidrofòbic s'usa alternativament a [[lipofílic]] (''que li agrada el greix''), tanmateix els dos termes no són sinònims. Mentre que les substàncies hidrofòbiques són normalment lipofíliques, hi ha excepcions com les [[Silicona|silicones]] i els [[fluorocarboni]]s.
 
Les molècules hidrofòbiques tendeixen a ser [[polaritat|no polars]] i per tant prefereixen [[solvent]]s neutres o no polars. Les molècules hidrofòbiques en aigua sovint s'agrupen juntes formant [[miceli]]s similars als dels [[fongs]]. L'aigua en superfícies hidrofòbiques mostren un alt [[angle de contacte]].
 
Exemples de molècules hidrofòbiques són, entre altres, els [[alcans]], els [[oli]]s i els [[greix]]os. Els materials hidrofòbics es fan servir per treure per treure oli i altres greixos, el control de vessaments de greixos i els processos de la separació química per treure compostos no polar de compostos polars.
 
Hidrofòbic s'usa alternativament a [[lipofílic]] (''que li agrada el greix''), tanmateix els dos termes no són sinònims. Mentre que les substàncies hidrofòbiques són normalment lipofíliques, hi ha excepcions com les [[Silicona|silicones]] i els [[fluorocarboni]]s.
 
== Punt de vista químic ==
Segons la [[termodinàmica]] la matèria cerca estar en un estat baix d'[[energia]] i els [[enllaç químic |enllaços]]os redueixen l'energia química. L'aigua està polaritzada elèctricament i es capaç de fer [[enllaç d'hidrogen|enllaços d'hidrogen]] internament que li proporcionen moltes de les seves propietats úniques. Però, com que els hidròfobs no estan polaritzats elèctricament i a més són incapaços de formar enllaços d'hidrogen, l'aigua repel·leix els hidròfobs, en favor de enllaçar-se amb ella mateixa. Aquest és l'efecte que causa la interacció hidrofòbica.<ref>Goss, K. U. and R. P. Schwarzenbach (2003): "Rules of Thumb for Assessing [[Equilibrium]] Partitioning of Organic Compounds: Successes and Pitfalls." JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 80(4): 450–455. [http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/2003/Apr/abs450.html LinkEnllaç to abstractresum]</ref> Així les dues fases inmiscibles (hidrofílica contra hidrofòbica) canviaran i la seva superfície interfacial serà la mínima. Aquest efecte es pot veure en el fenomen anomenat [[separació de fase]].
 
Segons la [[termodinàmica]] la matèria cerca estar en un estat baix d'[[energia]] i els [[enllaç]]os redueixen l'energia química. L'aigua està polaritzada elèctricament i es capaç de fer [[enllaç d'hidrogen|enllaços d'hidrogen]] internament que li proporcionen moltes de les seves propietats úniques. Però, com que els hidròfobs no estan polaritzats elèctricament i a més són incapaços de formar enllaços d'hidrogen, l'aigua repel·leix els hidròfobs, en favor de enllaçar-se amb ella mateixa. Aquest és l'efecte que causa la interacció hidrofòbica.<ref>Goss, K. U. and R. P. Schwarzenbach (2003): "Rules of Thumb for Assessing [[Equilibrium]] Partitioning of Organic Compounds: Successes and Pitfalls." JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 80(4): 450–455. [http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/2003/Apr/abs450.html Link to abstract]</ref> Així les dues fases inmiscibles (hidrofílica contra hidrofòbica) canviaran i la seva superfície interfacial serà la mínima. Aquest efecte es pot veure en el fenomen anomenat [[separació de fase]].
 
== Superhidrofobicitat ==
Superfícies com les fulles de les plantes de [[Lotus (gènere)|lotus]] són molt difícils de mullar. L'angle de contacte de les gotetesgotes ultrapassa els 150° i l'angle de transbordament és menor de 10°.<ref> {{citar publicació |nom=Shutao |last=Wang |title=Definition of superhydrophobic states |journal=[[ Advanced Materials]] |volume=19 |pages=3423–3424 |year=2007 |doi=10.1002/adma.200700934</ref>
 
==Vegeu tambéReferències==
*[[Ràbia]] (també anomenada ''hidrofòbia'')
*[[Hidrofília]]
 
== References ==
{{Referències|2}}
 
* [http://superhydrophobiccoating.com Web dedicada a notícies i coneixement en hidrofobicitat]
 
[[Categoria:Propietats químiques]]
 
[[Categoria:Química]]
 
[[ar:كاره للماء]]
219.987

modificacions