Teoria àcid-base de Lewis: diferència entre les revisions

* Una base és tota substància que pot cedir una parella d'electrons.

Segons aquestes definicions els [[àcids]] han de tenir [[àtoms]] que no tenguin complet l'[[octet]] d'electrons, mentre que les bases han de tenir [[electro]]ns no compartits. La unió d'un àcid amb una base es produeix per formació d'un [[enllaç covalent datiu]], és a dir, els dos [[electro]]ns que formen l'enllaç provenen ambdós d'un [[àtom]]. Es pot representar amb l'equació:

 

La major o menor [[electronegativitat]] d'algun dels àtoms en un compost determina el seu caràcter àcid o bàsic. L'[[afinitat]] pels electrons d'un àtom combinat es coneix com [[electrofilia]] i, inversament, la tendència a cedir electrons es coneix com [[nucleofilia]]. Un compost pot imaginar-se format per la combinació d'un radical electròfil amb un radical nucleòfil i les reaccions poden suposar-se produïdes pel desplaçament d'un radical elctròfil o nucleòfil dèbil per un altre de més fort. Aquests conceptes permeten l'explicació de moltes reaccions orgàniques.