Revisió del 19:36, 15 abr 2012 modifica EmausBot (discussió \| contribucions) Bots 463.042 edits m r2.7.2+) (Robot afegeix: fa:کلسیم سولفات ← Edició anterior		Revisió del 11:01, 27 abr 2012 modifica desfés Bestiasonica (discussió \| contribucions) 244.771 edits Cap resum de modificació Edició següent →
Línia 3: {{Chembox/Image\|[[Fitxer:Calcium sulfate hemihydrate.jpg\|200px\|Gota d'aigua]]}} {{Chembox/Appearance\|Sòlid color blanc}} {{Chembox/OtherNames\|[[guix]]<br>guix de Paris o [[Escaiola (construcció)\|escaiola]] }} {{Chembox/CASNo\|7778-18-9<br>10034-76-1 (hemihidratat)<br>10101-41-4 (dihidratat)}} {{Chembox/SectProperties}} Línia 21: \|- \| [[Entropia molar estàndard\|S<sup>0</sup><sub>298</sub>]] \| 107 J/~~mol•K~~mol·K<ref name=b1></ref> \|- {{Chembox/SectHazards}} <!-- Summary only, MSDS provides more complete information --> Línia 31: {{Chembox/RelatedX\|dessecant\|[[Clorur de calci]]<br />[[Sulfat de magnesi]]}} {{Chembox/Bottom}} El '''sulfat de calci''' (CaSO<sub>4</sub>) és un producte químic, format per [[calci]] [[sofre]] i [[oxigen]], habitual en el laboratori i en la indústria. És inodor i sòlid de color blanc. En el seu estat natural, el sulfat de calci sense refinar és una roca translúcida i cristallina. ~~Se'l~~Quan ~~troba~~està en forma dihidratada (CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O) i es coneix com [[guix]]. Pot prendre diferents propietats i aplicacions segons les molècules d'aigua que conté. Quan el [[guix]] s'escalfa a 100 °C, es forma el hemihidratat γ-[[anhidrita]] (la forma gairebé [[anhidre]] CaSO<sub>4</sub>·~0.5H<sub>2</sub>O) que es coneix com guix de París o escaiola. Aquest es fa servir com producte [[dessecador]] i també com a [[floculació\|coagulant]] en productes alimentaris com el [[tofu]].<ref>[http://www.soymilkmaker.com/coagulant.html About Tofu Coagulant] Retrieved 9 Jan. 2008.</ref> La forma totalment [[anhidre]] se la coneix com β-[[anhidrita]]. Depenent del mètode de [[calcinació]] del sulfat de calci dihidratat, es distingeixen dos tipus de hemihidratat: alfa-hemihidratat i beta-hemihidratat.<ref name=t>H F W Taylor, ''Cement Chemistry'', Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X, pp. 186-187</ref>▼ ▲El '''sulfat de calci''' (CaSO<sub>4</sub>) és un producte químic, format per [[calci]] [[sofre]] i [[oxigen]], habitual en el laboratori i en la indústria. És inodor i sòlid de color blanc. En el seu estat natural, el sulfat de calci sense refinar és una roca translúcida i cristallina. Se'l troba en forma dihidratada (CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O) i es coneix com [[guix]]. Pot prendre diferents propietats i aplicacions segons les molècules d'aigua que conté. Quan el guix s'escalfa a 100 °C, es forma el hemihidratat γ-[[anhidrita]] (la forma gairebé [[anhidre]] CaSO<sub>4</sub>·~0.5H<sub>2</sub>O) que es coneix com guix de París o escaiola. Aquest es fa servir com producte [[dessecador]] i també com a [[floculació\|coagulant]] en productes alimentaris com el [[tofu]].<ref>[http://www.soymilkmaker.com/coagulant.html About Tofu Coagulant] Retrieved 9 Jan. 2008.</ref> La forma totalment [[anhidre]] se la coneix com β-anhidrita. Depenent del mètode de [[calcinació]] del sulfat de calci dihidratat, es distingeixen dos tipus de hemihidratat: alfa-hemihidratat i beta-hemihidratat.<ref name=t>H F W Taylor, ''Cement Chemistry'', Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X, pp. 186-187</ref> == Producció industrial i recuperació == Les fonts principals ~~d’origen~~d'origen natural de sulfat de calci són el [[guix]] i l'[[anhidrita]] ~~que es troben~~presents a tot el món com roques [[evaporites]]. Aquests poden ser extrets a cel obert o en mines subterrànies. La producció mundial anual de guix és d'unes 127 milions de tones.<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/gypsum/mcs-2008-gypsu.pdf Gypsum], USGS, 2008</ref> A més de les fonts naturals, el sulfat de calci ~~s’obté~~s'obté com a [[subproducte]] de nombrosos processos industrials: En la [[dessulfuració de gasos]]: els gasos produïts en la [[combustió]] de [[combustibles fòssils]] en les centrals elèctriques o en altres processos com en la fabricació de [[ciment]], són depurats amb la injecció de [[calcària]], produint [[sulfit de calci]] impur que ~~s’oxida~~s'oxida a sulfat de calci i ~~s’emmagatzema~~s'emmagatzema. En la producció d’d'[[àcid fosfòric]]: quan el fosfat de calci provinent de fonts naturals, ~~se’l~~se'l tracta amb [[àcid sulfúric]] per produir ~~l’àcid~~l'àcid fosfòric, precipita sulfat de calci com a subproducte. En aquest cas, el sulfat de calci conté impureses d’d'[[actínids]] presents en les roques de [[fosfats]]. En la producció de [[fluorur ~~d’hidrogen~~d'hidrogen]]: el [[fluorur de calci]] ~~se’l~~se'l tracta amb àcid sulfúric i el sulfat de calci precipita. En la [[refinació]] del [[zinc]]: el sulfat de zinc es tracta amb [[calç]] i el sulfat de calci (i ~~d’altres~~d'altres metalls pesants com el [[bari (element)\|bari]]) precipita. El sulfat de calci també pot ser recuperat de materials de rebuig de guix dels llocs de construcció. == Reaccions de deshidratació == El punt de fusió del [[guix]] ~~es troba~~és entre 100-150ºC. Aquest es deshidrata parcialment eliminant aproximadament el 75% de ~~l’aigua~~l'aigua que conté en la seva estructura. La temperatura utilitzada en la [[calcinació]] industrial és de 170ºC on es forma la γ-[[anhidrita]]. La reacció de la [[deshidratació]] parcial per formar la γ-[[anhidrita]] o guix de París és la següent: :CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O + calor → CaSO<sub>4</sub>·½H<sub>2</sub>O + 1½H<sub>2</sub>O (vapor) La forma hemihidratada γ-anhidrita que es forma es representa com a CaSO<sub>4</sub>~~•nH~~·nH<sub>2</sub>O on n pot prendre valors de 0.5 a 0.8.<ref name=t/> La [[reacció de deshidratació]] comença a aproximadament 80ºC tot i que en condicions ambientals seques pot començat a 50ºC. ~~L’energia~~L'energia tèrmica proporcionada al guix fa que aquest elimini ~~l’aigua~~l'aigua en forma de [[vapor]], mantenint la seva temperatura quasi constant fins que elimina tota ~~l’aigua~~l'aigua de la seva estructura. Segons les condicions de deshidratació varia la [[porositat]] de ~~l’hemihidratat~~l'hemihidratat i es distingeixen dues formes: alfa-hemihidratat i beta-hemihidratat. Això succeeix perquè pot interaccionar amb diferents molècules ~~d’aigua~~d'aigua i acoblar-les en la seva estructura ~~cristal•lina~~cristal·lina fàcilment. Aquesta propietat [[endotèrmic]]a del guix ~~s’utilitza~~s'utilitza per proporcionar resistència al foc a edificacions i a altres estructures utilitzant panells de guix. ~~D’aquesta~~D'aquesta manera, en cas ~~d’incendi~~d'incendi ~~l’estructura~~l'estructura en manté relativament “fresca” mentre el guix va eliminant ~~l’aigua~~l'aigua i impedint danys en ~~l’estructura~~l'estructura. Quan el guix calcinat es rehidrata té la propietat de adoptar la forma dihidratada que és una [[xarxa ~~cristal•lina~~cristal·lina]] físicament rígida i relativament forta. La racció de rehidratació és: :CaSO<sub>4</sub>·½H<sub>2</sub>O + 1½ H<sub>2</sub>O → CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O Gràcies a aquesta propietat el guix se li pot conferir diferents formes i fins i tot fer-lo servir com a [[motlle]] (per immobilitzar fractures d'ossos o per a la fosa de metalls barrejant-lo amb [[polímer]]s). També ~~s’utilitza~~s'utilitza com a alternativa de l’l'[[adob]] en les terres ja que proporciona duresa. La γ-anhidrita reacciona lentament amb ~~l’aigua~~l'aigua per tornar a la forma dihidratada. Aquesta propietat fa que ~~s’utilitzi~~s'utilitzi com a [[dessecant]] comercial. La forma totalment anhidre anomenada β-[[anhidrita]] no reacciona amb ~~l’aigua~~l'aigua. ~~== Vegeu també ==~~ [[Guix]]/[[Algeps]] [[escaiola]] [[anhidrita]] [[dessulfuració de gasos]] == Referències == Linha 73 ⟶ 65: [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0095.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] {{ORDENA:Sulfat De Calci}} ~~<!--ORDENA generat per bot-->~~▼ ▲{{ORDENA:Sulfat De Calci}} <!--ORDENA generat per bot--> [[Categoria:Sulfats\|Calci]] [[Categoria:Calci]] [[ar:كبريتات الكالسيوم]]

Sulfat de calci: diferència entre les revisions