Constant de dissociació

La constant de dissociació, K_d, és un tipus de constant d'equilibri corresponent a una reacció de dissociació. Com la resta de constants d'equilibri és una relació constant entre les concentracions o les pressions parcials de les substàncies que intervenen en una reacció química reversible en el moment que assoleixen l'equilibri químic, que només és funció de la temperatura.

Si un compost de fórmula A_xB_y se dissocia segons l'equació química

$\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\rightleftharpoons x\mathrm {A} +y\mathrm {B}$

la constant de dissociació K_d s'expressa mitjançant la següent relació de concentracions (en mols per litre):

$K_{d}={\frac {[A]^{x}\cdot [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}}$

Sovint, la constant de dissociació també se formula per pK_d sent

pK_d = -log(K_d).

Exemple: constant de dissociació de l'aigua

La constant de dissociació de l'aigua, expressada per K_e (K_w en anglès), és la constant de reacció associada a la reacció química d'autoprotolisis:

2H₂O = OH^- + H₃O⁺

Els productes d'aquesta reacció són els ions oxoni i els hidroxils. En l'estat d'equilibri químic, i en el cas de dissolucions diluïdes, el K_e correspon al producte de les concentracions en ions, que en el cas de condicions normals de temperatura i pressió, compleixen la relació:

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

i

pK_e = -log(K_e) = 14

Esta reacció de l'aigua ocorre de manera natural i espontània, de manera que en l'aigua a pressió atmosfèrica es troben tant molècules d'aigua com ions en una relació de concentracions d'acord amb la K_e específica a cada temperatura:

Temperatura del H₂O	Kd*10-14	pKd
0 °C	0.1	14.92
10 °C	0.3	14.52
18 °C	0.7	14.16
25 °C	1.2	13.92
30 °C	1.8	13.75
50 °C	8.0	13.10
60 °C	12.6	12.90
70 °C	21.2	12.67
80 °C	35	12.46
90 °C	53	12.28
100 °C	73	12.14

La constant Kw = Ke x concentració molar de l'aigua, per tant no se pot afirmar que Kw = Ke.