Obre el menú principal

L'hidròxid de calci, Ca(OH)2,[1] també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).

Infotaula de compost químicHidròxid de calci
Calcium hydroxide.jpg
Substància química compost químic i aglutinant
Massa molecular 73,968 uma
Estructura química
Fórmula química CaH₂O₂
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 2,24 g/cm³ (a 20 °C)
Solubilitat 0,2 g/100 g dissolvent (aigua, 32 °F)
Punt de fusió 512 °C
Punt de descomposició 1.076 °F
580 °C
Pressió de vapor 0 mm Hg (a 68 °F)
Perill
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
5 mg/m³ (10 h, sense valor)
15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Modifica les dades a Wikidata

L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua,[2] que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:

CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO2: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO2:

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

AplicacionsModifica

IndústriaModifica

  • S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
  • Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petroliera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
  • Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.

AgriculturaModifica

Indústria alimentàriaModifica

  • En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
  • Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
  • En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
  • Ingredient en la llet per infants.
  • S'empra en l'obtenció de sucre.

MedicinaModifica

En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.

BibliografiaModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de calci  

ReferènciesModifica

  1. «Föreningar» (en suec). ne.se. [Consulta: 6 setembre 2019].
  2. «calç morta». enciclopèdia.cat / GEC. [Consulta: 6 setembre 2019].