Àcid cròmic

compost químic

El terme àcid cròmic normalment es fa servir per a una mescla feta afegint àcid sulfúric concentrat a un dicromat, el qual pot contenir una varietat de compostos, incloent el triòxid de crom sòlid. Aquest tipus d'àcid cròmic es pot usar com una mescla netejadora pels vidres. Àcid cròmic també es pot referir a l'espècie química molecular, H2CrO4 de la qual el triòxid és l'anhídrid. L'àcid cròmic presenta el crom en un estat d'oxidació de +6 (o VI). És un agent oxidant fort i corrosiu.

Infotaula de compost químicÀcid cròmic
Substància químicacompost químic i carcinògen ocupacional
Massa molecular117,936 uma
Estructura química
Fórmula químicaCrH₂O₄
Chromsäure.svg
SMILES canònic
Identificador InChIModel 3D
Propietat
Solubilitat63 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de fusió197 °C
Punt de descomposició387 °F (mínim)
482 °F (màxim)
Perill
Límit d'exposició promig ponderat en el temps0,0002 mg/m³ (8 h, sense valor)
IDLH15 mg/m³
Modifica les dades a Wikidata
Fórmules estructurals de l'àcid dicròmic (esquerra) i l'àcid cròmic (dreta)

Àcid cròmic molecularModifica

 
Diagrama de predominància parcial per al cromat

L'àcid cròmic molecular, H2CrO4, té molt en comú amb l'àcid sulfúric, H2SO4. Els dos estan classificats com àcids forts, ja que només el primer protó es perd fàcilment.

H2CrO4   [HCrO4] + H+

Àcid dicròmicModifica

L'àcid dicròmic, H2Cr2O7, és la forma completament protonada d'un ió dicromat i també es pot veure com el producte d'afegir triòxid de crom a àcid cròmic molecular.

[Cr2O7]2− + 2H+   H2Cr2O7   H2CrO4 + CrO3

SeguretatModifica

Els compostos de crom hexavalent són tòxics i carcinògens. Per aquesta raó a escala industrial no es fa servir l'oxidació de l'àcid cròmic.

NotesModifica

ReferènciesModifica

Enllaços externsModifica