Sulfur de carboni

compost químic
(S'ha redirigit des de: Disulfur de carboni)

El sulfur de carboni o disulfur de carboni (CS2), és un líquid volàtil, incolor i molt fàcilment imflamable. Es fa servir en química orgànica i industrialment com a solvent no polar. Té una olor característica encara més accentuada si està impur degut la hidròlisi parcial o total que allibera sulfhídric (H2S).

Infotaula de compost químicSulfur de carboni
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicacompost químic, líquid inflamable de la classe IB, neurotoxina, Female reproductive toxicant (en) Tradueix, Male reproductive toxicant (en) Tradueix i developmental toxicant (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular75,944 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCS₂ Modifica el valor a Wikidata
Carbon-disulfide-structure.png
SMILES canònic
Model 2D
C(=S)=S Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,26 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Velocitat del so1.140 m/s (25 °C, líquid) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat0,3 g/100 g (aigua, 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió-112 °C
-112 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició47 °C (a 760 Torr) Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor297 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat1,3 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit superior d'explosivitat50 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició promig ponderat en el temps3 mg/m³ (10 h, cap valor)
62,2 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició a curt termini30 mg/m³ (cap valor) Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició sostre311 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica)
93,3 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
Punt d'inflamabilitat-22 °F Modifica el valor a Wikidata
IDLH1.555 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
4
3
0
 
Modifica el valor a Wikidata

Es mescla amb la majoria dels solvents orgànics i dissol el iode, sofre elemental, fòsfor blanc, etc.

Petites quantitats de sulfur de carboni s'alliberen per les erupcions dels volcans i en aiguamolls.

SíntesiModifica

El CS2 s'havia fabricat combinant carboni i coke i sofre a altes temperatures.

El sulfur de carboni s'obté per reacció directa dels elements (vapor de sofre i carboni) en absència d'aire entre 800 i 1000 °C.

En la natura es forma en alguns processos de degradació anaeròbica.

ReaccionsModifica

En presència d'aigua el sulfur de carboni s'hidrolitza lentament per donar oxosulfur de carboni (COS), òxid de carboni (IV) i àcid sulfhídric.

Amb bases es formen els xantogenats (sals de l'àcid ditiocarbònic).

C + 2S → CS2

AplicacionsModifica

La major part del sulfur de carboni es fa servir en la fabricació de fibres de cel·lulosa. En presència d'Hidròxid de sodi forma amb la cel·lulosa xantogenats solubles que es passen per injectors i després precipiten.

Els xantogenats de coure s'utilitzen com plaguicida.

En química de vegades es fa servir de dissolvent en l'esprectroscopia de infrarroig.

El sulfur de carboni és un compost de partida en la síntesi de tetratiofulvalè usat en semiconductors orgànics.

Els productes de reacció amb amines, els ditiocarbamats, tenen importància en la vulcanització.

El fòsfor blanc dissolt en sulfur de carboni es fa servir en armament com bombes incendiàries.

ToxicologiaModifica

L'exposició perllongada a vapors de sulfur de carboni dóna símptomes d'intoxicació com enrogiment de la cara, eufòria i posterior pèrdua del coneixement, coma i paràlisi de la respiració. També hi pot haver intoxicació crònica que inclou danys vasculars i danys en el fetge.

Enllaços externsModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de carboni