Viquipèdia

Massa atòmica relativa: diferència entre les revisions

Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m Antoni Salvà ha desplaçat la pàgina Pes atòmic a Massa atòmica relativa: Nom actual segons la IUPAC.
Revisió
Línia 1:
{{Inacabat}}
{{confusió|massa atòmica}}
La '''massa atòmica relativa''', símbolitzada '''''A{{sub|r}}''''', és la raó de la [[massa]] d'un [[àtom]] respecte de la dotzena part de la massa d'un àtom de [[carboni]]-12.<ref>{{citar llibre |cognom=McNaught |nom=A.D. |cognom2=Wilkinson |nom2=A. |títol=IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, the "Gold Book" |url=http://goldbook.iupac.org/R05258.html |consulta=20-març-13 |llengua=anglès |edició=2ª |editorial=Blackwell Scientific Publications |lloc=Oxford |data=1997 |isbn=0-9678550-9-8 |doi=10.1351/goldbook.R05258 }}</ref><ref name="IUPAC1979">{{citar publicació| autor = [[IUPAC]]| títol = Atomic Weights of the Elements 1979 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf | doi = 10.1351/pac198052102349 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem. | any = 1980 | volum = 52 | pàgines = 2349–84}}</ref>
El '''pes atòmic''' (símbol: ''A''{{sub|r}}), una quantitat física sense dimensió, és la raó de la [[massa]] mitjana d'un [[àtom]] d'un [[element químic]] (d'una font donada) a 1/12 de la massa d'un àtom de [[carboni]]-12.<ref name="IUPAC1979">{{citar publicació| autor = [[IUPAC]]| títol = Atomic Weights of the Elements 1979 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf | doi = 10.1351/pac198052102349 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem. | any = 1980 | volum = 52 | pàgines = 2349–84}}</ref><ref name="GreenBook">{{format ref}} http://www.iupac.org/publications/books/gbook/green_book_2ed.pdf pàgina=41</ref> El terme s'utilitza, sense més qualificació, per a referir-se al '''pes atòmic estàndard''' publicat a intervals regulars per la ([[IUPAC]])<ref>La darrera edició{{citar publicació | autor = [[IUPAC]] | url = http://www.iupac.org/publications/pac/2006/pdf/7811x2051.pdf | títol = Atomic Weights of the Elements 2005 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem. | volum = 78 | issue = 11 | pàgines = 2051–66 | doi = 10.1351/pac200678112051 | any = 2006}}</ref><ref>El llistar dels pesos atòmics estàndards. La comissió de la IUPAC per l'abundància isotòpica i pesos atòmics[http://www.iupac.org/objID/Note/nt50112469625981329917907 anuncià] l l'agost de 2007 la modificació dels següents pesos atòmics: [[luteci]] 174.9668(1); [[molibdè]] 95.96(2); [[níquel]] 58.6934(4); [[iterbi]] 173.054(5); [[zinc]] 65.38(2). El valor recomanat per la quantitat d'isòtop de f {{sup|40}}Ar/{{sup|36}}Ar que pot ser útil en la datació argó-argó també canvià de 296.03(53) a 298.56(31).</ref> i els quals s'apliquen als materials normals de laboratori.Aquests pesos atòmics estàndards es publiquen en llibres de text, catàlegs comercials, etc.
'''Massa atòmica relativa''' també es pot usar per a descriure aquesta quantitat física, i de fet, l'ús del terme ''pes atòmic'' és força controvertit des del 1960<ref name="IUPAChist">{{citar publicació | first = P. | last = de Bièvre | any = 1992 | títol = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem. | volum = 64 | issue = 10 | pàgines = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535 | last2 = Peiser | first2 = H. S.}}</ref>
Els pesos atòmics, a diferència de les masses atòmiques (les masses del àtoms individuals), no són [[constant física|costants físiques]] i varien d'una mostra a una altra. No obstant, són prou constant en mostres ''normals'' per a ser importants en [[química]].
 
== DefinicióHistòria ==
[[Image:Dalton John profile.jpg|thumb|John Dalton (1766-1844)]]
La definició de la IUPAC<ref name="IUPAC1979" /> és:
El concepte de massa atòmica relativa apareix amb la [[teoria atòmica]] de [[John Dalton]] el 1808 en el seu llibre ''A new system of chemical philosophy''<ref>{{Ref-llibre |cognom=Dalton |nom=j |títol=A new system of chemical philosophy |url=http://archive.org/details/newsystemofchemi01daltuoft |data=1808 |lloc=Londres}}</ref>. Dalton proposa l'existència dels atoms, partícules indivisibles i inmutables, que són els constituients últims de la matèria, cada [[element químic]] té un tipus d'àtom diferent al dels altres i una de les diferències és la seva massa. Degut a la impossibilitat de mesurar aquestes masses dels àtoms pel seu valor extremadament petit, Dalton ideà una nova escala de mesures, assignant a l'àtom més jeuger, l'[[hidrogen]], el valor d'1. Les masses de la resta d'àtoms els mesurà en relació a aquest valor patró de l'hidrogen.
<blockquote>
''Un pes atòmic (massa atòmica relativa) d'un element d'una font específica és la raó de la massa promig per àtom de l'element a 1/12 de la massa d'un àtom de {{sup|12}}C''.
</blockquote>
 
La definició especifica deliberadament "'''''un''''' pes atòmic…", ja que un element tindrà diferents pesos atòmics depenen de la font. Per exemple, el [[bor]] de [[Turquia]] té un pes atòmic inferior que el bor de [[Califòrnia]], ja que tenen una [[composició isotòpica]] diferent .<ref>{{ref-llibre| autor = Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. | títol = Chemistry of the Elements | edició = 2nd | lloc = Oxford | editorial = Butterworth-Heinemann | any = 1997 | isbn = 0-7506-3365-4 }}</ref>
<ref name="Rev2000">{{citar publicació | autor = [[IUPAC]]| títol = Atomic Weights of the Elements: Review 2000 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/2003/pdf/7506x0683.pdf | publicació = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volum = 75 | issue = 6 | pàgines = 683–800 | any = 2003 | doi = 10.1351/pac200375060683}}</ref> No obstant, donat el cost i la dificultat de l'anàlisi isotòpica, és comú l'ús dels valors de taules de pesos atòmics estàndards, omni presents en laboratoris químics..
 
== Controvèrsia sobre el nom ==
L'ús del terme pes atòmic presenta una forta controvèrsia.<ref name="IUPAChist" /> Alguns científics prefereixen el terme massa atòmica relativa (no s'ha de confondre amb [[massa atòmica]]). Ja que el pes atòmic no és un [[pes]], és a dir, la [[força]] que exerceix sobre un objecte la [[gravetat]], mesurat en unitats de força com el [[newton (unitat)|newton]].
 
D'altres recolzen el terme ''pes atòmic'' assenyalant (entre altres arguments) que:<ref name="IUPAChist" />
*El terme s'ha utilitzat contínuament per a la mateixa quantitat des de que es va conceptualitzar al 1808;<ref>{{citar llibre | nom = John | cognom = Dalton | autor = John Dalton | títol = A New System of Chemical Philosophy | url = http://www.archive.org/details/newsystemofchemi01daltuoft | lloc = Manchester |editorial= ? | data = 1808}}</ref>
*La major part d'aquest temps, els pesos atòmics realment es mesuraren pesant-los ( és a dir per anàlisi gravimètrica) i que el nom d'una quantitat física no hauria de canviar simplement perquè el mètode de determinació hagi canviat;
*El terme "masa atòmica relativa" s'hauria de reservar per a la massa d'un [[núclid]] específic (o isòtop), mentre que ''pes atòmic'' s'usaria per z la [[mitjana ponderada]] de les masses atòmiques de la mostra;
 
== Determinació del pes atòmic ==
Els pesos atòmics actualment es calcules a partir dels valors de la massa atòmica mesurada (per a cada núcli) i composició isotòpica. Masses atòmiques precises estan disponibles<ref name="NIST">National Institute of Standards and Technology. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Pes atòmic i composició isotòpica per a tots els elements].</ref><ref name="AME2003">{{citar publicació| títol = The AME2003 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, adjustment procedures | doi = 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.002 | nom = A.H. | cognom = Wapstra | autor = Audi, G.; Thibault, C. | publicació = Nucl. Phys. A | volum = 729 | pàgines = 129–336 | any = 2003}} {{citar publicació | nom = A.H. | cognom = Wapstra | autor = Audi, G.; Thibault, C. | journal = Nucl. Phys. A | volum = 729 | pàgines = 337–676 | any = 2003 | doi = 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003 | títol = The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references | publicació = Nucl. Phys. A | url =http://www.nndc.bnl.gov/masses/ }}</ref>per a pràcticament tots el núclids no radioactius, però la composició isotòpica és molt més difícil de mesurar a altra precisió i més subjecte a variacions entre mostres. f.<ref name="TICE1997">{{citar publicació | autor = [[IUPAC]] | any = 1998 | títol = Isotopic Compositions of the Elements 1997 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.| url = http://media.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7001x0217.pdf | volum = 70 | issue = 1 | pàgines = 217–35 | doi = 10.1351/pac199870010217}}</ref><ref name="IAvar">{{citar publicació | autor = [[IUPAC]] | volum = 74 | issue = 10 | pàgines = 1987–2017 | any = 2002 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7410x1987.pdf | títol = Isotopic Abundance Variations Of Selected Elements | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.}}</ref> Per aquesta raó, els pesos atòmicsdels vint-i-dos elements mononuclídics es coneixen amb un alt grau de precisió – una incertesa de només un part en 38&nbsp;milions en el cas del [[fluor]], una precisió que és més gran que el valor actual del [[nombre d'Avogadro ]] (una part en 20&nbsp;milió).
per a pràcticament tots el núclids no radioactius, però la composició isotòpica és molt més difícil de mesurar a altra precisió i més subjecte a variacions entre mostres. f.<ref name="TICE1997">{{citar publicació | autor = [[IUPAC]] | any = 1998 | títol = Isotopic Compositions of the Elements 1997 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.| url = http://media.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7001x0217.pdf | volum = 70 | issue = 1 | pàgines = 217–35 | doi = 10.1351/pac199870010217}}</ref><ref name="IAvar">{{citar publicació | autor = [[IUPAC]] | volum = 74 | issue = 10 | pàgines = 1987–2017 | any = 2002 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7410x1987.pdf | títol = Isotopic Abundance Variations Of Selected Elements | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.}}</ref> Per aquesta raó, els pesos atòmicsdels vint-i-dos elements mononuclídics es coneixen amb un alt grau de precisió – una incertesa de només un part en 38&nbsp;milions en el cas del [[fluor]], una precisió que és més gran que el valor actual del [[nombre d'Avogadro ]] (una part en 20&nbsp;milió).
 
{| class="wikitable" align="right"
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/wiki/Massa_atòmica_relativa»