Base química: diferència entre les revisions

Per a mesurar la basicitat d'un medi aquós s'utilitza el concepte de [[pOH]], que es complementa amb el de [[pH]] de tal manera que pH + pOH = 14. De totes maneres, l'ús de pH està generalitzat tant per a àcids com per a bases.

 

La definició inicial correspon a la formulada el [[1887]] per [[teoria àcid-base d'Arrhenius|Arrhenius]]. La [[teoria àcid-base de Brønsted-Lowry|teoria de Brönsted-Lowry]] d'àcids i bases, formulada el [[1923]], diu que una base és aquella substància capaç d'acceptar un protó (H⁺). Aquesta definició engloba l'anterior: en l'exemple anterior, el KOH al dissociar-se en dissolució dóna ions OH^-, que són els que actuen com a base al poder acceptar un protó. Aquesta teoria també es pot aplicar en dissolvents no aquosos.