Hidròxid: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
|||
Línia 1:
{{Commonscat}}
Els hidròxids són un grup compostos químics formats per un metall, o un altre catió, i un o diversos anions hidroxils, en lloc d'oxigen com succeeix amb els òxids. L'hidròxid, combinació que deriva de l'aigua per substitució d'un dels seus àtoms d'hidrogen per un metall, està present en moltes bases. No s'ha de confondre amb hidróxilo, el grup OH format per un àtom d'oxigen i un altre d'hidrogen, característic dels alcohols i fenols. Antigament als hidròxids dels alcalins i l'amoni se'ls coneixia amb el nom de àlcalis, però aquest terme després de la implantació de la nomenclatura moderna s'usa més per a denominar a qualsevol substància que presenta caràcter alcalí.
Els hidròxids es formulen escrivint el metall seguit del grup dependent amb la base d'un ió de radical adequat amb hidroxil; aquest va entre parèntesis si el subíndex és major d'un. Es nomenen utilitzant la paraula hidròxid seguida del nom del metall, amb indicació de la seva valència, si tingués més d'un. Per exemple, el Ni (OH) 2 és el Hidròxid de níquel (II) i el Ca (OH) 2 és l'hidròxid de calci (vegeu Nomenclatura Química).
Les dissolucions aquoses dels hidròxids tenen caràcter bàsic, ja que aquests es dissocien en el catió metàl·lic i els ions hidròxid. Això és així perquè l'enllaç entre el metall i el grup hidròxid és de tipus iònic, mentre que l'enllaç entre l'oxigen i l'hidrogen és covalent. Per exemple:
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH-
Els hidròxids resulten de la combinació d'un òxid bàsic amb l'aigua. Els hidròxids també es coneixen amb el nom de bases. Aquests compostos són substàncies que en solució produeixen ions hidroxil.
En la classificació mineralògica de Strunz se'ls sol englobar dins del grup dels òxids, encara que hi ha bibliografies que els tracten com un grup a part.
Els hidròxids es classifiquen en: bàsics, amfòters i àcids. Per exemple, el Zn (OH) 2 és un hidròxid amfòter ja que:
amb àcids: Zn (OH) 2 + 2H + → Zn + 2 + 2H2O
amb bases: Zn (OH) 2 + 2OH- → [Zn (OH) 4] -2
Compostos ternaris formats per un element metàl·lic, oxigen i hidrogen (aquests dos últims elements formen un grup anomenat oxhidrilo o hidroxil). Exemples: NaOH Hidròxid de sodi CuOH Hidròxid cuprós (terminació "ós" per a la menor valència del metall) Cu (OH) 2 Hidròxid cúpric (terminació "ico" per a la major valència del metall) També hi ha una altra nomenclatura: numerals d'estoc CuOH Hidròxid de coure (I) Cu (OH) 2 Hidròxid de coure (II) Fe (OH) 3 Hidròxid de ferro (III) Cerca les valència dels elements en la part posterior de la taula periòdica. És el nombre que cal posar entre parèntesis
{{DEFAULTSORT:Hidroxid}}
[[Categoria:Hidròxids| ]]
| |||