Punt d'ebullició: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
Cap resum de modificació Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
||
Línia 3:
El '''punt d'ebullició''' o '''punt de condensació''' és la [[temperatura]] a la qual una substància, passa de l'[[estat de la matèria|estat]] [[líquid]] a l'estat [[gas]], o a la inversa.
La temperatura
En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les forçes són capaces de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). Tanmateix, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de [[sobreescalfament]]. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar en escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de [[Pyrex]]) en un microones. En afegir un sòlid (per exemple [[sucre]]) a aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a
El punt d'ebullició, depèn de la incontinencia de la [[pressió]], a diferència del [[punt de fusió]] que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la interseó de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat [[punt triple]], una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sòlida, líquida i gasosa.
|