Dismutació: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Suprimida Categoria:Processos químics usant HotCat |
referències |
||
Línia 1:
S'anomena ''' dismutació ''' o ''' desproporció ''' a tota [[reacció de reducció-oxidació]] on un element és a la vegada [[oxidació|oxidat]] i [[reducció-oxidació|reduït]] quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0.
La primera reacció de dismutació la va estudiar el químic suec [[Johan Gadolin]]<ref>Gadolin Johan (1788) ''K. Sv. Vet. Acad. Handl.'' 1788, 186-197.</ref><ref>Gadolin Johan (1790) ''Crells Chem. Annalen'' 1790, I, 260-273.''</ref>
== Exemples ==
Linha 27 ⟶ 28:
2Cl<sub>2</sub> + 4OH<sup>-</sup> → 2Cl<sup>-</sup> + 2ClO<sup>-</sup> + 2H<sub>2</sub>O
</center><ref>Charlie Harding, David Arthur Johnson, Rob Janes, (2002), ''Elements of the P Block'',
Published by Royal Society of Chemistry, ISBN 0-85404-690-9</ref>
:3 Cl<sub>2</sub> + 6 OH<sup>−</sup> → 5 Cl<sup>−</sup> + ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 3 H<sub>2</sub>O
Aquesta reacció utilitzant [[hidròxid de sodi]] s'utilitza en la fabricació del [[lleixiu]].
| |||