Triòxid de dinitrogen: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
→Obtenció: Millorar fórmules |
→Obtenció: Millores |
||
Línia 98:
Un mètode d'obtenció alternatiu és l'oxidació de coure metàl·lic en presència d'àcid nítric<ref name="Chandra"> Chandra,Sulekh, ''Comprehensive Inorganic Chemistry'', New Age International Publishers, Nova Delhi, 2004 </ref>
<chem display="block">2Cu \; + \; 6HNO3 \; -> \; 2Cu(NO3)2 \; + \; N2O3 \; + \; 3H2O</chem>
Un altre mètode de producció és barrejar pols de triòxid d'arsènic, <chem>As2O3</chem> amb àcid nítric, <chem>HNO3</chem>:<ref name=":0" /><ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963,.</ref>
Línia 104:
<chem display="block">2HNO3 \; + \; 2H2O \; + \; As2O3 \; -> \; N2O3 \; + \; 2H3AsO4</chem>
En presència d'àcid nitrós, <chem>HNO2</chem>, el dímer del diòxid de nitrogen, el
<chem display="block">N2O4 \; + \; HNO2 \; -> \; N2O3 \; + \; HNO3</chem>
S'ha observat que també es pot preparar mitjançant la reacció de <chem>NO</chem> amb
<chem display="block">ONOO^- \; + \; 2NO \; -> \; N2O3 \; + \; NO2-</chem>
La nitració del [[naftalè]],
<chem display="block">NaphH \; + \; 2N2O4 \; -> \; NaphNO2 \; + \; HNO3 \; + \; N2O3</chem>
| |||