Llei de Henry: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Correcció |
Ampliació |
||
Línia 1:
{{teorema|A una [[temperatura]] constant, la quantitat de [[gas]] que es dissol en un cert tipus i volum [[líquid]] és directament proporcional a la [[pressió parcial]] d'aquest gas en equilibri amb el líquid.''}}
Matemàticament,
On:
* <math>c</math> és la [[concentració]] del gas (
* <math>p</math> és la [[pressió parcial]] del gas sobre el líquid
* <math>H</math> és la constant de Henry, que depèn de la naturalesa del gas, la temperatura i el líquid. Les unitats depenen de les unitats de la concentració, en el SI són mol/Pa·m³.
Déu el nom al químic anglès [[William Henry]] (1774-1836) que la descobrí de forma experimental el 1803<ref name="Henry1803">{{Cite journal|volume=93|pages=29–274|last=Henry|first=W.|title=Experiments on the quantity of gases absorbed by water, at different temperatures, and under different pressures|journal=Phil. Trans. R. Soc. Lond.|date=1803|doi=10.1098/rstl.1803.0004}}</ref> en el decurs de les seves investigacions sobre la solubilitat de diferents gasos en aigua en diferents condicions de pressió i de temperatura.<ref>{{Ref-web|url=https://www.learner.org/courses/chemistry/text/text.html?dis=U&num=Ym5WdElUQS9PU289&sec=YzJWaklUQS9OeW89|títol=Chemistry|consulta=2017-12-19}}</ref>
En una dissolució molt diluïda, una molècula de solut (excepte en casos excepcionals) només té molècules de dissolvent com a veïnes properes i, per aquest motiu, hom pot suposar que la probabilitat d'escapament d'una molècula de solut particular de la fase líquida a la fase gas sigui independent de la concentració total de molècules de solut. En aquest cas, la velocitat d'escapament de les molècules de solut serà proporcional a la seva concentració en la dissolució, i el solut s'acumularà en el gas fins que la velocitat de retorn sigui igual a la velocitat d'escapament. Amb un gas molt diluït, aquesta velocitat de retorn serà proporcional a la pressió parcial del solut. Així, hom espera que, per a una solució molt diluïda en solut, en equilibri amb un gas a molt baixa pressió, la pressió del gas serà proporcional a la quantitat de gas dissolt. Si bé l'argument anterior es considera només una primera aproximació, la llei de Henry es troba experimentalment per a totes les dissolucions diluïdes en què l'espècie molecular és la mateixa en la solució que en el gas.<ref>{{Ref-publicació|article=Henry's law {{!}} chemistry|publicació=Encyclopedia Britannica|llengua=en|url=https://www.britannica.com/science/Henrys-law}}</ref>
== Vegeu també ==
Linha 17 ⟶ 18:
*[[Pressió parcial]]
== Referències ==
{{Referències}}
{{Dissolucions}}
| |||