Oxidani: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Fusió amb oxoni |
Ampliació |
||
Línia 5:
[[Fitxer:Hydronium-3D-balls.png|esquerra|thumb|Representació molecular de l'ió oxidani]]
D'acord amb la nomenclatura d'[[ions]] de la [[IUPAC]], aquest [[catió]] s'ha de dir ''oxidani'' i s'accepta el nom ''oxoni'' malgrat no sigui sistemàtic. L'antic nom ''hidroni'' no és actualment acceptat.<ref>{{Ref-llibre|cognom=Chemistry|nom=International Union of Pure and Applied|títol=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC recommendations 2005|url=https://books.google.es/books?id=w1Kf1CakyZIC&printsec=frontcover&dq=red+book+IUPAC&hl=ca&sa=X&ved=0ahUKEwiwhpOG37jYAhUOrRQKHSc0CvgQ6AEIKTAA#v=onepage&q=red%20book%20IUPAC&f=false|llengua=en|data=2005|editorial=Royal Society of Chemistry|isbn=9780854044382}}</ref>
== Estructura ==
L'estructura de l'oxidani és de piràmide trigonal, disposant-se cadascun dels quatre àtoms en els vèrtexs. Les mesures en fase gas indiquen que la longitud dels enllaços O-H són de 0,961 Å, i l'angle H-O-H és de 114,7°; n dissolució els valors són diferents, la longitud O-H és de 1.002 Å i l'angle H-O-H106,7°. Pertany al grup de simetria ''C''<sub>3''v''</sub>. H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> té un radi iònic de 0,100 nm, sensiblement inferior al radi molecular de l'aigua, H<sub>2</sub>O, (0,138 nm). El seu volum molar és de -5.4 cm<sup>3</sup> mol<sup>-1</sup>.<ref name=":0">{{Ref-web|url=http://www1.lsbu.ac.uk/water/hydrogen_ions.html#top|títol=Hydrogen ions|consulta=2018-01-12|nom=martin chaplin:|cognom=martin.chaplin@btinternet.com}}</ref>
L'estructura pot sofrir inversions, de la mateixa manera que un paraigües amb el vent, amb una energia d'activació inferior a la d'un enllaç d'hidrogen i això pot passar com a alternativa, o fins i tot preferida, a la rotació dins d'un clúster dinàmic d'unió d'hidrogen. Tots els ions d'hidrogen es formen a partir d'un "nucli" H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. No són estructures fixes en dissolució aquosa, sinó que existeixen com a cúmuls "parpellejants", com en altres rïms d'aigua, amb molècules d'aigua que uneixen hidrogen contínuament. Les vides de les agrupacions són independents de la vida dels enllaços individuals. No obstant això, les diferències energètiques entre els diferents tipus del clúster en la solució aquosa són petites i les interconversions tenen lloc fàcilment.<ref name=":0" />
== Àcids i acidesa ==
| |||