Electròlisi: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
sòdic->de sodi |
Cap resum de modificació Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
||
Línia 5:
El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'[[elèctrode]]s conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a [[càtode]], i el carregat positivament com a [[ànode]]. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o [[catió|cations]], són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o [[anió|anions]], es desplacen cap a l'ànode. L'energia necessària per separar els ions i incrementar la seva concentració en els elèctrodes prové d'una font elèctrica que manté la diferència de potencial en els elèctrodes.
Per exemple en l'electròlisi del [[clorur de sodi]], s'
:Ànode (oxidació): <
:Càtode (reducció): <
:Reacció global: <
En els elèctrodes, els [[electrons]] són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'[[aigua]], es forma [[hidrogen]] en el càtode, i [[oxigen]] a l'ànode.
| |||