Equació de Clapeyron: diferència entre les revisions

<center><math> \mathrm{d}\mu^\alpha = \mathrm{d}\mu^\beta \,</math></center>

El [[potencial químic]] es pot relacionar amb l'[[entropia]] molar, la [[temperatura]], el [[volum]] molar i la [[pressió]] mitjançant la relació: <math>\mathrm{d}\mu = -S_mS_{\rm m} \cdot, dT\mathrm{d}T + V_mV_{\rm m} \cdot, dP\mathrm{d}P</math>, que podem substituir a l'anterior igualtat:

<center><math> -S_mS_{\rm m}^\alpha \cdot, dT\mathrm{d}T + V_mV_{\rm m}^\alpha \cdot, dP\mathrm{d}P = -S_mS_{\rm m}^\beta \cdot, dT\mathrm{d}T + V_mV_{\rm m}^\beta \cdot, dP\mathrm{d}P</math></center>

<center><math>(S_mS_{\rm m}^\beta - S_mS_{\rm m}^\alpha) \cdot, dT\mathrm{d}T = (V_mV_{\rm m}^\beta - V_mV_{\rm m}^\alpha)dP \, \mathrm{d}P</math></center>

<center><math>\Delta S_mS_{\rm m} \cdot, dT\mathrm{d}T = \Delta V_mV_{\rm m} \cdot, dP\mathrm{d}P</math></center>

Com que les dues [[estats de la matèria|fase]]s estan en equilibri podem substituir la variació d'[[entropia]] molar per <math>\Delta S_mS_{\rm m} = \Delta H_mH_{\rm m} / T \,</math> i l'equació queda finalment:<ref>{{citar llibre |cognom=Díaz Peña |nom=M. |cognom2=Roig Muntaner |nom2=A. |enllaçautor2=Antoni Roig Muntaner |títol=Química física |llengua=castellà |edició=1ª |editorial=Alhambra |lloc=Madrid |any=1980 |pàgines=817 |isbn=84-205-0575-7 }}</ref>

<center><math>\frac {dT\mathrm{d}T}{\mathrm{dPd}P} = \frac {T \cdotDelta V_{\Deltarm V_mm}}{\Delta H_mH_{\rm m}}</math></center>