Entalpia: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Correccions |
Ampliació |
||
Línia 130:
<math display="block">\Delta H(T_2) = \Delta H(T_1) + (T_2 - T_1) \Delta C_{p}</math>
== Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura ==
Per determinar la variació de la constant d'equilibri amb la [[temperatura]] es pot escriure la relació entre la constant d'equilibri i l'[[energia de Gibbs]] de la reacció de la següent manera:<math display="block">\frac {\Delta_{\rm r} G^\circ}{T} = -R \ln K</math>i podem derivar:<math display="block">\frac {\mathrm{d}(\Delta_{\rm r} G^\circ)}{\mathrm{d}T} = -R \frac {\mathrm{d }\ln K}{\mathrm{d}T}</math>que aplicant l'[[equació de Gibbs-Helmholtz]] queda en funció de l'[[entalpia]] de reacció:<math display="block">\frac {\mathrm{d} \ln K}{\mathrm{d}T} = \frac {\Delta_{\rm r} H^\circ}{RT^2}</math>anomenada '''equació de Van 't Hoff''' o '''isòbara de Van 't Hoff''' deguda al químic neerlandès [[Jacobus Henricus van't Hoff]].<ref name=":1" />
== Referències ==
| |||