Solució química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació Etiquetes: Revertida editor visual |
Cap resum de modificació Etiquetes: Revertida editor visual |
||
Línia 1:
{| class="wikitable"
|<nowiki>En [[química]], una '''solució''' o '''dissolució''' (del [[llatí]] ''disolutio'') és una mescla o barreja homogènia a nivell [[molècula|molecular]] de dues o més substàncies pures que no reaccionen entre si. Les diferents substàncies que formen una dissolució s'hi poden trobar en proporcions variables. Una '''dissolució saturada''' és aquella que no admet més solut en dissolució.</nowiki>
| colspan="2" |
|-
|
|
| colspan="2" |
|-
|
|Una <nowiki>'''</nowiki>dissolució insaturada<nowiki>'''</nowiki> és aquella que admet més solut en dissolució, i una <nowiki>'''</nowiki>dissolució sobresaturada<nowiki>'''</nowiki> és aquella que conté més solut dissolt que la saturada. És inestable i el solut tendeix a precipitar-se.
| colspan="2" |
|-
|
|
| colspan="2" |
|-
|
|En una solució es distingeix entre el <nowiki>[[dissolvent]]</nowiki>, el compost majoritari, i el <nowiki>[[solut]]</nowiki>, el compost minoritari. La quantitat de solut que es pot dissoldre en un dissolvent determinat vindrà determinada per la <nowiki>[[solubilitat]]</nowiki> d'aquest solut. Trobem solucions en fase <nowiki>[[líquid]]</nowiki>a, <nowiki>[[gas]]</nowiki>osa o <nowiki>[[sòlid]]</nowiki>a, depenent de l'estat físic del component majoritari, o <nowiki>[[dissolvent]]</nowiki>.
| colspan="2" |
|-
|
|
| colspan="2" |
|-
|
|<nowiki>Tota dissolució està formada per una fase dispersa anomenada [[solut]] i un medi dispersant denominat [[solvent|dissolvent]]. També es defineix dissolvent com la substància que existeix en major quantitat que el solut en la dissolució. Si ambdós, solut i dissolvent, existeixen en igual proporció (com un 50% d'[[etanol]] i un 50% d'[[aigua]] en una dissolució), la substància que és més sovint utilitzada com dissolvent és la que es designa com a tal (en aquest cas, l'aigua). Una dissolució pot estar formada per un o més soluts i un o més dissolvents. Una dissolució serà una barreja en la mateixa proporció en qualsevol quantitat que prenguem (per petita que sigui la gota), i no es podran separar per [[centrifugació]] ni filtració.</nowiki>
| colspan="2" |
|-
|
|
| colspan="2" |
|-
|⚫
|<nowiki>Un exemple comú podria ser un sòlid dissolt en un líquid, com la [[sal (condiment)|sal]] o el [[sucre]] dissolt en aigua (o fins i tot l'[[or]] en [[mercuri (element)|mercuri]], formant una [[aliatge amalgama|amalgama]]) </nowiki>
| colspan="2" |
|-
|
|
|
|
|-
|
|<nowiki>Es distingeix d'una [[Suspensió (química)|suspensió]], que és una barreja en la qual el [[solut]] no està totalment disgregat en el dissolvent, sinó dispersat en petites partícules. Així, diferents gotes poden tenir diferent quantitat d'una substància en suspensió. Mentre una dissolució és sempre [[Transparència|transparent]], una suspensió presentarà turbidesa, serà translúcida o [[opacitat|opaca]]. Una [[emulsió]] serà intermèdia entre dissolució i suspensió.</nowiki>
|}
Un exemple comú podria ser un sòlid dissolt en un líquid, com la [[sal (condiment)|sal]] o el [[sucre]] dissolt en aigua (o fins i tot l'[[or]] en [[mercuri (element)|mercuri]], formant una [[aliatge amalgama|amalgama]])
| |||