Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
Línia 16:
- Model covalent:
*Considera tots els enllaços metall-lligand com a [[covalent|covalents]].
*El metall té tots els seus [[Electró de valència|electrons de valència]].
*Els lligands aniònics es compten com radicals, donant 1 e-. Ex: Cl<sup>-</sup>
*Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
Línia 23:
- Model iònic:
*Considera tots els enllaços metall-lligand com a [[Enllaç iònic|iònics]].
*El metall té els electrons corresponents al seu estat d'oxidació.
*Els lligands aniònics es compten com anions, donant 2 e-. Ex: Cl<sup>-</sup>
Línia 58:
- Degudes a la geometria del complex:
*Complexos pla-quadrats amb configuració electrònica d<sup>8</sup>. Ex: [
*Complexos lineals amb configuració electrònica d<sup>10</sup>. Ex: [AuCl(PR<sub>3</sub>)] (14 e-)
- Degudes a la [[configuració electrònica]] del metall i [[efecte estèric|efectes estèrics]]:
*Metalls amb pocs electrons de valència que necessitarien un nombre de lligands excessiu a l'[[esfera de coordinació]] per arribar a 18 e-. Ex: Ti(CH<sub>2</sub>Ph)<sub>4</sub> (8e-), [V(CO)<sup>6</sup>] (17 e-)
*Metalls rics amb electrons, en estat d'oxidació baix i amb lligands relativament poc π-acceptors i/o molt voluminosos. Ex: [Pt(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>] (16 e-)
- Els elements dels grups 3, 4, 5, 9, 10 i 11 formen força compostos amb 16 e- o per sota dels 16 e-. En canvi els dels grups 6, 7 i 8 compleixen la regla dels 18 electrons gairabé sempre.
| |||