Tautomeria: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Categoria |
Ampliació |
||
Línia 1:
[[Fitxer:Ethanal Ethenol Tautomerie.svg|200px|thumb|Tautomeria etanal-etenol]]▼
La '''tautomeria''' és un tipus d'[[isomeria]], conegut també com a isomeria dinàmica, en la qual les espècies isomèriques existeixen en equilibri i poden interconvertir-se mitjançant processos reversibles.
La paraula '''tautomeria''' prové del grec ''τό αύτό'', que significa ''el mateix''. Un sinònim és '''desmotròpia''', que ve dels mots grecs ''δεσμόζ'', que significa aglutinant, medi d'unió i de ''πρέπειυ'' que significa tornar.<ref name=Klages>{{Ref-llibre |cognom=Klages |nom=F. |títol=Tratado de Química Orgánica. Tomos I y II ||llengua=castellà |edició=1ª |editorial=Reverté |lloc=Barcelona |data= |any=1969 |isbn=8429173110 }}</ref>
▲[[Fitxer:Ethanal Ethenol Tautomerie.svg|200px|thumb|Tautomeria etanal-etenol]]
==Evolució històrica==
Històricament, el concepte de tautomeria va ser descobert el 1876 per [[Aleksandre Butlerov]], però no va ser fins el 1885 que [[Peter Conrad Laar]] va comprendre en tota la seva extensió els fenòmens de tautomeria i els va definir en el sentit actual. Una altre avanç important el proporcionà l'aïllament de les primeres formes ''ceto'' i ''enol'' per part de [[Ludwig Claisen]] el 1896.<ref name=Klages />
==Concepte==
La diferència entre [[isomeria]] i tautomeria és més quantitativa que no pas qualitativa, i depèn fonamentalment de la barrera energètica existent entre les distintes formes tautomèriques d'un sistema determinat. Així, formes d'un compost que a una [[temperatura]] determinada són fàcilment interconvertibles poden esdevenir estables i àdhuc separables a temperatures prou baixes. D'altra banda, la composició d'equilibri d'un sistema tautomèric és determinada, a cada temperatura, per la diferència d'[[energia de Gibbs]] entre les distintes formes.▼
==Referències==
▲La diferència entre isomeria i tautomeria és més quantitativa que no pas qualitativa, i depèn fonamentalment de la barrera energètica existent entre les distintes formes tautomèriques d'un sistema determinat. Així, formes d'un compost que a una [[temperatura]] determinada són fàcilment interconvertibles poden esdevenir estables i àdhuc separables a temperatures prou baixes. D'altra banda, la composició d'equilibri d'un sistema tautomèric és determinada, a cada temperatura, per la diferència d'[[energia de Gibbs]] entre les distintes formes.
{{amaga}}
[[Categoria:Química orgànica]]
| |||