Alcalinitat: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot elimina tags HTML |
m Robot: Canvis cosmètics |
||
Línia 1:
L''''alcalinitat''' o A<sub>T</sub> és una mesura de la capacitat d'un [[solució]] per a neutralitzar els [[àcids]] als punts d'equivalència del [[carbonat]] o el [[bicarbonat]]. Aquesta està molt relacionada amb la [[capacitat de neutralització àcida]] (CNA) d'una solució, i molt sovint s'utilitza aquest terme incorrectament per a referir-s'hi. La capacitat de neutralització àcida es refereix a la combinació de la solució i els [[sòlid]]s (ex., materia en suspensió, o sòlids aqüifers), i en alguns casos la contribució dels sòlids pot dominar la CNA (p.ex., amb els minerals carbonats).
L'alcalinitat és igual a la suma [[estequiometria|estequiomètrica]] de les [[base (química)|
L'alcalinitat sovint s'intercanvia equivocadament amb la basicitat. Per exemple, pot abaixar-se el [[pH]] d'una solució amb l'addició de CO<sub>2</sub>. Això en reduïrà la basicitat, però l'alcalinitat romandrà igual.
== Tractament teòric de l'alcalinitat ==
A les [[aigua subterrània|aigües subterrànies]] o [[aigua marina|marines]], l'alcalinitat es mesura com:
Línia 27:
[SiO(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>] + H<sup>+</sup> → [Si(OH)<sub>4</sub><sup>0</sup>]
Com pot veure's de les [[reacció|reaccions]] de [[protonació]] anteriors, la majoria de les bases consumeixen un [[protó]]
L'alcalinitat es mesura típicament com mg/l de CaCO<sub>3</sub>. Pot fàcilment convertir-se en mil·liequivalents per litre (mEq/l) dividint-ho per 50 (el [[pes molecular]] aproximat del CaCO<sub>3</sub>/2).
| |||