Revisió del 00:39, 20 nov 2009 modifica Estirabot (discussió \| contribucions) Bots 26.623 edits m Robot afegeix: es:Celda voltaica, sl:Galvanski člen ← Edició anterior		Revisió del 18:08, 31 des 2009 modifica desfés KRLS Bot (discussió \| contribucions) Bots 391.209 edits m Robot: Canvis cosmètics Edició següent →
Línia 1: La '''cel·la galvànica''' és un dispositiu que consisteix en dos [[metall]]s diferents connectats per mitjà d'un [[pont salí]] o un disc porós situat entre cada mitja cel·la. Rep el seu nom en honor a [[Luigi Galvani]]. == Història == El [[1780]], Luigi Galvani va descobrir que quan es connectaven dos metalls diferents, com el [[coure]] i el [[zinc]] per exemple, i tocaven al mateix temps dues parts diferents del [[nervi]] de la pota d'una [[granota]], es produïa la contracció de la pota. Galvani ho va anomenar [[bioelectromagnetisme\|electricitat animal]]. Línia 7: La [[pila voltaica]], inventada el [[1800]] per [[Alessandro Volta]] és similar a la cel·la galvànica. Aquests descobriments van preparar el camí a les [[Bateria elèctrica\|bateries elèctriques]]. == Descripció == [[Fitxer:Galvanic_cell_ca.png\|350px\|thumb\|Esquema d'una cel·la galvànica]] Línia 14: Hi ha un flux d'electrons des de l'ànode, els ions oxidats, cap el càtode, els àtoms reduïts (que capten electrons). Aquest flux produït per una [[Reacció d'oxidació-reducció\|reacció d'oxidació-reducció (redox)]] és el que constitueix el corrent elèctric que produeix la cel·la. == Potencial elèctric d'una cel·la galvànica == El [[potencial estàndard de reducció]] (captació d'electrons) d'una cel·la pot ser determinat fàcilment utilitzant una [[Taula de potencials estàndards de reducció\|taula de potencials]]. També es pot utilitzar una taula d'oxidació potencial, però és molt més habitual utilitzar la de reducció. El primer pas consisteix a identificar els dos metalls que reaccionen a la cel·la. Llavors cal mirar el valor de la columna ''E''<sup><s>o</s></sup>, en [[volt]]s, per a cadascú de les dues mitges reaccions. El potencial de la cel·la serà igual al valor més positiu de ''E''<sup><s>o</s></sup> menys els valor menys negatiu de ''E''<sup><s>o</s></sup>. Línia 22: :Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> → Cu (E = +0.34 V) :Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> → Zn (E = −0.76 V) Així la reacció que realment es produeix és: Línia 32: Si la cel·la treballa en condicions no estàndards, els potencials han de ser corregits utilitzant l'[[equació de Nernst]] == Corrosió galvànica == La [[corrosió galvànica]] és un procés que degrada els metalls [[electroquímica~~\|electroquímicament~~]]ment. Aquesta corrosió es produeix quan dos metalls diferents es posen en contacte en presència d'un [[electròlit]], com la [[salmorra]], formant una cel·la galvànica. La cel·la també es formaria si un únic metalls fos exposat a dues concentracions diferents d'electròlit. El potencial electroquímic que en resulta produeix un corrent elèctric que dissol [[electròlisi\|electrolíticament]] el metall menys [[metall noble\|noble]]. == Tipus de cel·la == * [[Cel·la de concentració]] Línia 42: * [[Cel·la electroquímica]] == Vegeu també == * [[Potencial estàndard de reducció]] * [[Sèries galvàniques]] Línia 51: * [[Electrosíntesi]] == Enllaços externs == * {{en}} ''[http://www.sonoma.edu/users/b/brooks/115b/galvanic.html Cel·les Galvàniques (Voltaiques) i Potencial de reducció]''. Chemistry 115B, Sonoma.edu. Línia 60: {{ORDENA:Cella Galvanica}} <!--ORDENA generat per bot--> [[Categoria:Electroquímica]]

Cel·la galvànica: diferència entre les revisions