Revisió del 18:02, 25 set 2006 modifica Toniher (discussió \| contribucions) Autopatrullats 6.534 edits →‎Tractament teòric de l'alcalinitat ← Edició anterior		Revisió del 18:15, 25 set 2006 modifica desfés Toniher (discussió \| contribucions) Autopatrullats 6.534 edits →‎Tractament teòric de l'alcalinitat: tampo -> amortidor Edició següent →
Línia 6: ==Tractament teòric de l'alcalinitat== A les [[aigua subterrània\|aigües subterrànies]] o [[aigua marina\|~~marina~~marines]], l'alcalinitat es mesura com: A<sub>T</sub> = [HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[CO<sub>3</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + [OH<sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[PO<sub>4</sub><sup>−3</sup>]<sub>T</sub> + [HPO<sub>4</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [SiO(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> − [H<sup>+</sup>]<sub>sws</sub> − [HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>] (El subíndex T la concentració total d'espècies en la solució tal com són mesurades. Això contrasta amb la [[concentració lliure,]], que té en compte les interaccions d'[[enllaç iònic]] que tenen lloc a l'aigua marina. L'alcalinitat pot mesurar-se valorant una mostra amb un [[àcid fort]] fins que tota la [[amortidor\|capacitat ~~de [[tampó~~amortidora]] dels ions abans esmentats es consumeixi per sobre del pH del bicarbonat. Aquest punt es defineix a un pH de 4.5, en el qual totes les bases d'interès ja s'han protonat a espècies de nivell zero i ja no poden provocar més alcalinitat. Per exemple, la següent reacció es dóna durant l'addició d'un àcid a una solució típica d'aigua marina:

Alcalinitat: diferència entre les revisions