[[Fitxer:Hypochlorite-3D-vdW.png|thumb|Estructura de l'ió hipoclorit]]
'''Hipoclorit''' [[ió]], és un [[compost químic]] [[oxoanió]] també conegut com '''clorat(I)''' l'[[anió]] és [[Clor|Cl]][[Oxigen|O]]<sup>−</sup>. Un compost hipoclorit conté aquest grup, amb el clor amb l'[[estat d'oxidació]] +1. Els hipoclorits són [[sal (química)|sals]] de l'[[àcid hipoclorós]]. Entre els exemples comuns hi ha [[hipoclorit de sodi]] (lleixiu de clor) o agent emblanquinador i [[hipoclorit de calci]] (compost de clor per a piscines). Els hipoclorits són sovint força inestables i per això son agents [[oxidant]]s forts. La reacció amb [[compostos orgànics]] és molt exotèrmica i pot causar la combustió, per això s'han de manejar amb cura. Poden oxidar els compostos amb [[manganès]] convertint-los en [[permanganat]]s.
Els hipoclorits són [[sal (química)|sals]] de l'[[àcid hipoclorós]]. Entre els exemples comuns hi ha [[hipoclorit de sodi]] (lleixiu de clor) o agent emblanquinador i [[hipoclorit de calci]] (compost de clor per a piscines). Els hipoclorits són sovint força inestables i per això son agents [[oxidant]]s forts. La reacció amb [[compostos orgànics]] és molt exotèrmica i pot causar la combustió, per això s'han de manejar amb cura. Poden oxidar els compostoa amb [[manganès]] convertint-los en [[permanganat]]s.
==Preparació==
La sal sòdica de l'ió hipoclorit, NaClO, es forma per [[desproporcionació]] del gas clor en solució aquosa d'hidròxid de sodi:
