Equació de Nernst: diferència entre les revisions

L''''equació de Nernst''', desenvolupada pel químic i físic alemany [[Walther Hermann Nernst]], s'utilitza per calcular el potencial de reducció d'un electròdeelèctrode quan les condiconscondicions no són les estàndard (concentració 1M, pressió d'1 atm, temperatura de 298K).

On ''E'' és el potencial corregit de l'electròdeelèctrode, ''E<math>{}^0</math>'' el potencial en condicions estàndard (els potencials es troben tabulats per diferents reaccions redox), ''R'' la famosa [[constant dels gasos]], ''T'' la temperatura absoluta, ''n'' la quantitat de mols d'electrons que participen a la reacció, ''F'' la [[constant de Faraday]] (aproximadament 96500 Coulomb/mol), i ''Q'' la següent expressió:

On "C" i "D" són les pressions parcials i/o concentracions molars en cas de gasos o d'ions dissolts, respectivament, dels productes de reacció; "A" i "B" ídem per als reactius. Els exponents són la quantitat de mols de cada substància implicada en la reacció (quoficientscoficients estequiomètrics). A les '''substàncies en estat sòlid''' se'ls assigna concentració unitària, raó que explica que no apareixen en Q.

<math>\Delta E = E_{Red CatodeCàtode} - E_{Red AnodeÀnode}</math>

Ambdós potencials de reducció es calculen amb l'equació de Nernst, per tant, traient factor comú i operant amb els logartitmeslogaritmes s'obté la següent equació:

On "<math>\Delta</math>E" és la diferència de potencial corregida de la pila i "<math>\Delta</math>E<math>{}^0</math> la diferència de potencial de la pila en condicions estàndard, és a dir, calculada amb les reaccions tabulades, sense corregir amb l'equació de Nernst per electròdeselèctrodes.

Aquestes versions simplificades són les més utilitzades per electròdeselèctrodes i piles a temperatura ambient ja que l'error que es produeix per diferències entre la temperatura real i l'expressada en l'equació és insignificant.

Les concentracions no inclouen les unitats pel que el resultat del logartimelogaritme és adimensional.

[[Categoria:QuímicaElectroquímica]]