Excés enantiomèric

L'excés enantiomèric, simbolitzat sovint per ee, és el valor absolut de la diferència de les fraccions molars, o de massa, dels dos enantiòmers d'un compost químic en una mescla.

Els dos enantiòmers de l'àcid làctic.

Si hom té en una mescla els dos enantiòmers, simbolitzats per $(+)\!\!-\!\!E$ i $(-)\!\!-\!\!E$, d'un determinat compost químic $E$, i les seves fraccions molars són $x_{(+)}$ i $x_{(-)}$, respectivament, l'excés enantiomèric $ee$ és:

$$ee=|x_{(+)}-x_{(-)}|$$

essent les fraccions molars les fraccions del nombre de mols de cada enantiòmer, $n_{(+)}$ i $n_{(-)}$ respecte del nombre de mols totals, $n_{(+)}+n_{(-)}$. Això és:

$$x_{(+)}={\frac {n_{(+)}}{n_{(+)}+n_{-}}}\quad \quad \quad x_{(-)}={\frac {n_{(-)}}{n_{(+)}+n_{-}}}\quad \quad \quad x_{(+)}+x_{(-)}=1$$

L'excés enatiomèric es pot expressar en forma de percentatge multiplicant per cent. En lloc de fraccions molars es poden emprar mols o masses, ja que ambdós enantiòmers tenen la mateixa massa molar. Les fórmules són:

$$\%\,ee=|x_{(+)}-x_{(-)}|\cdot 100={\frac {|n_{(+)}-n_{(-)}|}{n_{(+)}+n_{(-)}}}\cdot 100={\frac {|m_{(+)}-m_{(-)}|}{m_{(+)}+m_{(-)}}}\cdot 100$$

El percentatge d'excés enatiomèric d'una mescla racèmica, on ambdós enantiòmers hi són presents en la mateixa proporció, és del 0 %. Per altra banda, ⁣una dissolució que només contengui un dels dos enantiòmers té un percentatge d'excés enantiomèric del 100 %.