Sulfit de sodi

compost químic

El sulfit de sodi (antigament sulfit sòdic) és un compost incolor, producte de la reacció de l'àcid sulfurós amb hidròxid de sodi. En aigua es dissol amb reacció lleugerament bàsica.

Infotaula de compost químicSulfit de sodi
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular125,936 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNa₂SO₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,63 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió500 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició600 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

És lleugerament higroscòpic.

El sulfit de sodi s'oxida fàcilment per convertir-se en sulfat de sodi (Na₂SO₄). Per aquesta raó també decolora una dissolució àcida de permanganat de potassi:

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + 3 H₂O

Dades fisicoquímiques

modifica

Fórmula: Na₂SO₃

Massa molecular: 126,06 g/mol

Es descompon per sota del punt de fusió: a 600 °C

Densitat: 2,63 g/ml

Núm. Cas: 7757-83-7

Solubilitat en aigua: 12,54 g/100 ml (0 °C); 28,3 g/100 ml (80 °C)

LD50: 6400 mg/kg (rata); 820 mg/kg (ratolí)

Aplicacions

modifica

El sulfit de sodi és producte de partida en diversos processos químics. Per exemple, s'utilitza conjuntament amb sofre elemental en l'obtenció del tiosulfat de sodi (sal de fixació).

També s'utilitza, aprofitant les seves propietats reductores, per protegir canonades o per eliminar el clor lliure.

Com a conservant i antioxidant, s'utilitza en la indústria alimentària (E221, declarat com diòxid de sofre). La concentració sol ser habitualment de 30 - 200 mg/kg d'aliment, tot i que en alguns fruits secs pot arribar als 2000 mg/kg.

També millora la qualitat dels productes en la indústria del cautxú i de la cel·lulosa i és un producte intermedi en la síntesi del ditionit de sodi.

En el laboratori s'utilitza la reacció del sulfit de sodi amb àcid per generar corrents de diòxid de sofre:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Amb els aldehids reacciona sota formació d'àcids hidroxisulfònics, insolubles en dissolvents orgànics. Aquesta reacció s'aprofita en les operacions de neteja dels aldehids, ja que aquests s'alliberen altre cop quan s'acidula la dissolució.

Toxicologia

modifica

La pols del sulfit de sodi irrita els pulmons. Ingerit en quantitats grans és nociu. Especialment en persones sensibles, provoca mal de cap i també basques, i pot irritar el sistema intestinal. La presència del sulfit de sodi en els aliments pot reduir el contingut d'algunes vitamines, com ara les vitamines B i l'àcid fòlic.