Sulfit de sodi

compost químic

El sulfit de sodi o sulfit sòdic és un compost incolor, producte de la reacció de l'àcid sulfurós (també dit òxid de sofre (IV)) amb hidròxid de sodi. En aigua es dissol amb reacció lleugerament bàsica.

Infotaula de compost químicSulfit de sodi
Substància químicacompost químic, inorganic sulfite salt (en) Tradueix, sodium salt (en) Tradueix i additiu alimentari modifica
Massa molecular125,936 u modifica
Estructura química
Fórmula químicaNa₂SO₃ modifica
Sodium sulfite.png
SMILES canònic
Identificador InChIModel 3D modifica
Propietat
Densitat2,63 g/cm³ modifica
Punt de fusió500 °C modifica
Punt de descomposició600 °C modifica
NFPA 704.svg
0
2
0
 
modifica

És lleugerament higroscòpic.

El sulfit de sodi s'oxida fàcilment per convertir-se en sulfat de sodi (Na2SO4). Per aquesta raó també decolora una dissolució àcida de permanganat de potassi:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O


Dades fisicoquímiquesModifica

Fórmula: Na2SO3

Massa molecular: 126,06 g/mol

Es descompon per sota del punt de fusió: a 600 °C

Densitat: 2,63 g/ml

Núm. Cas: 7757-83-7

Solubilitat en aigua: 12,54 g/100 ml (0 °C); 28,3 g/100 ml (80 °C)

LD50: 6400 mg/kg (rata); 820 mg/kg (ratolí)

AplicacionsModifica

El sulfit de sodi és producte de partida en diversos processos químics. Per exemple, s'utilitza conjuntament amb sofre elemental en l'obtenció del tiosulfat sòdic (sal de fixació).

També s'utilitza, aprofitant les seves propietats reductores, per protegir canonades o per eliminar el clor lliure.

Com a conservant i antioxidant, s'utilitza en la indústria alimentària (E221, declarat com òxid de sofre (IV)). La concentració sol ser habitualment de 30 - 200 mg/kg d'aliment, tot i que en alguns fruits secs pot arribar als 2000 mg/kg.

També millora la qualitat dels productes en la indústria del cautxú i de la cel·lulosa i és un producte intermedi en la síntesi del ditionit de sodi.

En el laboratori s'utilitza la reacció del sulfit de sodi amb àcid per generar corrents d'òxid de sofre (IV):

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Amb els aldehids reacciona sota formació d'àcids hidroxisulfònics, insolubles en dissolvents orgànics. Aquesta reacció s'aprofita en les operacions de neteja dels aldehits, ja que aquests s'alliberen altre cop quan s'acidula la dissolució.

ToxicologiaModifica

La pols del sulfit de sodi irrita els pulmons. Ingerit en quantitats grans és nociu. Especialment en persones sensibles, provoca mal de cap i també basques, i pot irritar el sistema intestinal. La presència del sulfit de sodi en els aliments pot reduir el contingut d'algunes vitamines, com ara les vitamines B i l'àcid fòlic.