Enllaç covalent coordinat
Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat. |
S'anomena Enllaç covalent coordinat (en anglès dipolar bond) a l'enllaç químic que es forma quan dos cossos comparteixen un parell d'electrons, procedint aquests dos electrons d'un d'ells.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/CoA6Cl3.svg/220px-CoA6Cl3.svg.png)
Aquest tipus d'enllaç es presenta quan un àtom no metàl·lic comparteix un parell d'electrons amb altres àtoms. Per tal que es doni aquest tipus d'enllaç, cal que l'àtom electro-positiu tingui un parell d'electrons lliures en un orbital exterior i que l'àtom electro-negatiu tingui capacitat per a rebre aquest parell d'electrons a la seva última capa de valència.
Aquest tipus d'enllaç és comú en els òxids no metàl·lics i en els ions complexos dels metalls lleugers, així com l'H₂SO₄, NH₃, SO₂. És també el responsable de certs ions com l'ió amoni (NH₄+), on el nitrogen cedeix els dos electrons perquè el quart hidrogen (que prèviament s'hauria ionitzat) s'uneixi a ell. És també important a l'ió oxoni (H₃O+), on l'oxigen cedeix el parell d'electrons.