Constant d'ionització de l'aigua: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Pàgina nova, amb el contingut: «== Constant d'ionització de l'àigua == La constant Kw rep el nom de producte iònic de l'aigua i representa el producte de les activitats dels ions hidroni,...». |
m Afegida Categoria:Aigua usant HotCat |
||
| (Hi ha 2 revisions intermèdies que no es mostren del mateix usuari) | |||
Línia 1:
{{MEI}}
La
La ionització de l'aigua és una reacció d'ionització en aigua pura o una solució aquosa, en la qual una molècula d'aigua, H2O, perd el nucli d'un dels seus àtoms d'hidrogen per esdevenir un ió hidròxid, OH-. El nucli d'hidrogen, H+, protona immediatament una altra molècula d'aigua per formar hidroni, H3O +. És un exemple d'autoprotòlisi, i exemplifica la naturalesa amfòtera de l'argua.
Línia 14:
El producte iònic de l'aigua varia sensiblement amb la temperatura. A la taula adjunta s'observa que a major temperatura major és el valor de Kw. La raó d'aquesta variació és perquè la temperatura afavoreix la dissociació de les molècules d'aigua. El mateix s'observa en el gràfic adjunt on s'ha representat el pKw, que és el -log Kw, en funció de la temperatura fins a 350 °C. S'observa que en augmentar la temperatura disminueix el pKw, que equival a un augment de Kw, fins a uns 250 °C on es produeix un mínim, per després tornar a aumentar.
==
{{MR}}
* Rodríguez, J. A.; Ruíz, J.J. i Urieta, J.S.. Termodinámica química. Madrid: Síntesis, setembre 2000, p. 307-309. ISBN 84-7738-581-5.
* Díaz Peña, M.; Roig Muntaner, A. Química física. 1ª (en castellà). Madrid: Alhambra, 1980, p. 961-962. ISBN 84-205-0575-7.
[[Categoria:Química àcid-base]]
[[Categoria:Aigua]]
| |||