Evaporació: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Bot: corregint l'accentuació (1), puntuació (1) i els apòstrofs (34) |
m Corregit: , com ens dona la relaci -> , com ens dóna la relaci |
||
Línia 14:
Si l'evaporació té lloc en una zona tancada les molècules que escapen s'acumulen com a vapor per sobre del líquid. Varies de aquestes molècules retornen al líquid, sent mes freqüents els retorns quan més alta es la densitat i la pressió del vapor.
Quan el procés de escapament i retorn arriba a un equilibri.<ref name="Silberberg" /> El vapor es diu que ha "saturat", i ja no varia la [[pressió de vapor]] ni la densitat.
Per a un sistema que consisteix amb un vapor i un líquid purs, el estat de equilibri esta directament relacionat amb la pressió de vapor de la substancia, com ens
: <math>\ln \left( \frac{ P_2 }{ P_1 } \right) = - \frac{ \Delta H_{ vap } }{ R } \left( \frac{ 1 }{ T_2 } - \frac{ 1 }{ T_1 } \right)</math>
<!-- ## Original Equation ## ## DO NOT DELETE UNLESS THE ABOVE EQUATION IS VERIFIED TO BE CORRECT ## [[Natural logarithm|ln]] P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> = −[[standard enthalpy change of vaporization|ΔH<sub>vap</sub>]]/[[Universal gas constant|R]]((1/T<sub>2</sub>)-(1/T<sub>1</sub>)) -->
| |||