Revisió del 12:41, 19 oct 2013 modifica Langtoolbot (discussió \| contribucions) Bots 1.187.114 edits m Corregit: l llautó, etc... 5. Elect -> l llautó, etc. 5. Elect ← Edició anterior		Revisió del 03:32, 5 gen 2014 modifica desfés JoRobot (discussió \| contribucions) Bots 1.374.430 edits m Robot treu caràcters de control Unicode Edició següent →
Línia 2: L''''electroquímica''' és la branca conjunta de la [[química]] i [[física]] que estudia els efectes dels fenòmens electromagnètics sobre l'estructura de la matèria i la conversió d'aquesta en energia elèctrica. ~~Si~~Si una reacció química és provocada per un voltatge extern, o si es genera un voltatge durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a un altre no forma part de l'electroquímica. ==Reaccions Redox== Línia 12: :<math>2Fe(s) + O_{2}(g) + 4H^{+}(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_{2}O(l)\,</math> ~~Els~~Els elements implicats en una reacció electroquímica són caracteritzats pel nombre d'electrons que té cada àtom. L'estat d'oxidació d'un ió és el nombre d'electrons que ha acceptat o de donar, comparat amb el seu estat neutral (que es defineix com a estat d'oxidació de 0). Si un àtom o ió fa donació d'un electró en una reacció el seu estat d'oxidació augmenta, si un element accepta un electró el seu estat d'oxidació disminueix. Per exemple quan reacciona el sodi amb clor, el sodi dóna un electró i queda amb un estat d'oxidació de +1. El clor accepta l'electró i passa a un estat d'oxidació de -1. El signe de l'estat d'oxidació (positiu/negatiu) de fet es correspon amb el valor de la càrrega electrònica de cada ió. L'atracció dels ions de sodi i clor amb càrregues oposades, provoca la formació d'un [[enllaç iònic]].

Electroquímica: diferència entre les revisions