Base química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Check Wikipedia - correcció errors |
Robot estandarditza plantilles de referències |
||
Línia 16:
* Es dissolen en aigua i, en fer-ho, es dissocien en ions i són substàncies conductores de l'[[electricitat]].
* Amb els [[indicador de pH|indicadors]] reaccionen de la següent manera: tornen blau el paper de [[Paper de tornassol|tornassol]] i en la prova de la [[fenolftaleïna]] apareix el color rosa.
* Tenen [[gust agre]].<ref name="merriam-webster">{{
* Són càustics.
=== Teoria àcid-base d'Arrhenius ===
{{AP|Teoria àcid-base d'Arrhenius}}
El químic suec [[Svante August Arrhenius]] va proposar una [[teoria de la dissociació electrolítica]] el [[1887]]<ref name="arrhenius">{{
Els [[electròlit|electròlits]] es classifiquen en [[àcids]], [[base (química)|bases]] i [[sal (química)|sals]]. Segons Arrhenius, en concret, les [[base (química)|bases]] són substàncies que en dissolució aquosa donen anions [[hidroxil]], OH<sup>-</sup>, això és, contenen un o més grups [[hidroxil]] que poden ser substituits per radicals àcids negatius per formar sals. per exemple:
Línia 30:
=== Brønsted-Lowry ===
{{AP|Teoria àcid-base de Brønsted-Lowry}}
El químic danès [[Johannes Nicolaus Brønsted]] i l'anglès [[Thomas Martin Lowry]], el [[1923]], publicaren de forma independent, una teoria sobre el comportament dels [[àcids]] i de les bases que superava la vigent, en aquells anys, [[teoria àcid-base d'Arrhenius]], car podia aplicar-se a qualsevol tipus de [[dissolvent]] mentre que la d'[[Svante August Arrhenius|Arrhenius]] només podia emprar-se per dissolucions aquoses.<ref name="Brønsted">{{
</ref><ref name="Lowry">{{
<center>àcid {{Equilibri}} protó + base </center>
Línia 263:
== Bibliografia ==
* {{
* {{
== Vegeu també ==
Línia 273:
== Enllaços externs ==
{{Commonscat}}
* {{
{{1000 Ciència}}
|