Reacció de neutralització: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Corregit: alcalines -> alcalines, ja que im |
Cap resum de modificació |
||
Línia 11:
==Aplicacions==
[[Image:Wastewater effluent.JPG|thumb|Efluent d'aigua neutralitzada a una mina de [[Perú]]]]
Els residus industrials sovint són molt àcids o molt bàsics, per la qual cosa no poder abocar-se al medi ambient sense un tractament previ de neutralització, ja que provocaria greus danys als ecosistemes de la zona d'abocament,<ref>{{Ref-llibre |cognom=Namerow |nom=N.L. |cognom2=Dasgupta |nom2=A |títol=Tratamiento de Vertidos Industriales y Peligrosos |url=http://books.google.es/books?id=KDmjTWMEuaoC&dq=neutralizacion&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Ediciones Díaz de Santos |data=1998 |isbn=9788479783372}}</ref> destacant l'efecte nociu sobre la fauna aquàtica que necessita una aigua amb pH molt proper a 7.<ref name="Ramalho">{{Ref-llibre |cognom=Ramalho |nom=R.S |títol=Tratamiento de Aguas Residuales |url=http://books.google.es/books?id=30etGjzPXywC&dq=usos+neutralizacion&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Reverte |data=1996 |isbn=9788429179750}}</ref> Aigües residuals àcides o bàsiques hom les troba en gran nombre de processos industrials (indústries tèxtils, indústries d'acabament de superfícies, etc.) i, especialment, en fàbriques de productes químics, com ara àcids, bases, [[tinta|tintes]], [[explosiu]]s, [[insecticida|insecticides]], [[fungicida|fungicides]], productes farmacèutics, resines de [[silicona]], materials de construcció,...<ref>{{Ref-llibre |cognom=Sans |nom=R. |cognom2=de Pablo |nom2=J |títol=Ingeniería ambiental: contaminación y tratamientos |url=http://books.google.es/books?id=kumplOJs6T0C&dq=neutralizacion+agua+acida&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Marcombo |data=1989 |isbn=9788426707420 }}</ref> Els tractaments habituals que s'empren per a la neutralització d'aquestes aigües residuals àcides són tractament en llits de pedra [[calcària]] o [[carbonat de calci]], CaCO<sub>3</sub>; neutralització amb [[calç]] o [[òxid de calci]], CaO; neutralització amb sosa càustica o [[hidròxid de sodi]], NaOH; neutralització amb [[carbonat de sodi]], Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; i neutralització amb [[amoníac]], NH<sub>3</sub>. Per a la neutralització d'aigües alcalines es poden emprar àcids forts com l'[[àcid sulfúric]], H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> o l'[[àcid clorhídric]], HCl. També és habitual realitzar les neutralitzacions amb [[diòxid de carboni]], CO<sub>2</sub>, un gas que es fa bombollejar dins l'aigua i que
[[Image:Titolazione.gif|thumb|Animació d'
▲Els residus industrials sovint són molt àcids o molt bàsics, per la qual cosa no poder abocar-se al medi ambient sense un tractament previ de neutralització, ja que provocaria greus danys als ecosistemes de la zona d'abocament,<ref>{{Ref-llibre |cognom=Namerow |nom=N.L. |cognom2=Dasgupta |nom2=A |títol=Tratamiento de Vertidos Industriales y Peligrosos |url=http://books.google.es/books?id=KDmjTWMEuaoC&dq=neutralizacion&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Ediciones Díaz de Santos |data=1998 |isbn=9788479783372}}</ref> destacant l'efecte nociu sobre la fauna aquàtica que necessita una aigua amb pH molt proper a 7.<ref name=Ramalho>{{Ref-llibre |cognom=Ramalho |nom=R.S |títol=Tratamiento de Aguas Residuales |url=http://books.google.es/books?id=30etGjzPXywC&dq=usos+neutralizacion&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Reverte |data=1996 |isbn=9788429179750}}</ref> Aigües residuals àcides o bàsiques hom les troba en gran nombre de processos industrials (indústries tèxtils, indústries d'acabament de superfícies, etc.) i, especialment, en fàbriques de productes químics, com ara àcids, bases, [[tinta|tintes]], [[explosiu]]s, [[insecticida|insecticides]], [[fungicida|fungicides]], productes farmacèutics, resines de [[silicona]], materials de construcció,...<ref>{{Ref-llibre |cognom=Sans |nom=R. |cognom2=de Pablo |nom2=J |títol=Ingeniería ambiental: contaminación y tratamientos |url=http://books.google.es/books?id=kumplOJs6T0C&dq=neutralizacion+agua+acida&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Marcombo |data=1989 |isbn=9788426707420 }}</ref> Els tractaments habituals que s'empren per a la neutralització d'aquestes aigües residuals àcides són tractament en llits de pedra [[calcària]] o [[carbonat de calci]], CaCO<sub>3</sub>; neutralització amb [[calç]] o [[òxid de calci]], CaO; neutralització amb sosa càustica o [[hidròxid de sodi]], NaOH; neutralització amb [[carbonat de sodi]], Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; i neutralització amb [[amoníac]], NH<sub>3</sub>. Per a la neutralització d'aigües alcalines es poden emprar àcids forts com l'[[àcid sulfúric]], H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> o l'[[àcid clorhídric]], HCl. També és habitual realitzar les neutralitzacions amb [[diòxid de carboni]], CO<sub>2</sub>, un gas que es fa bombollejar dins l'aigua i que reacciona amb ella donant [[àcid carbònic]], H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, el qual neutralitza la base continguda en l'aigua que hom vol neutralitzar.<ref name=Ramalho />
ciona amb ella donant [[àcid carbònic]], H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, el qual neutralitza la base continguda en l'aigua que hom vol neutralitzar.<ref name="Ramalho" />
Les aigües residuals domèstiques de les ciutats, que es tracten en una [[depuradora]], també necessiten una neutralització prèvia al seu tractament biològic. El valor del [[pH]] òptim per a una activitat biològica màxima està situat entre 6,5 i 8,5. Per aquest fet cal
alitzar aigües que arribin a les depuradores excessivament àcides o excessivament alcalines, ja que impossibilitarien el tractament biològic.<ref name="Ramalho" /> Les reaccions de neutralització són el fonament de les [[valoració àcid-base|valoracions àcid-base]], una tècnica senzilla emprada en [[química analítica]] amb l'objectiu de determinar la [[concentració]] desconeguda d'una dissolució d'àcid o la d'una dissolució d'una base. El mètode es basa en l'addició de petits volums d'una dissolució d'un àcid fort o d'una base forta de concentració coneguda (dissolució valorant) en un volum mesurat de la dissolució problema, que conté una base o un àcid respectivament. Amb la dissolució problema s'hi afageix una petita quantitat d'un [[indicador àcid-base]] que canvia de color quan es produeix una variació de diverses unitats de [[pH]]. Aquesta brusca variació coincideix amb el moment en que s'ha produït la neutralització. A partir del volum de valorant addicionat, la seva concentració i del volum de dissolució problema es determina de forma immediata la concentració de la dissolució problema. La variació de pH també es pot detectar mitjançant un [[pH-metre]].
| |||