Orbital atòmic: diferència entre les revisions

Els '''orbitals atòmics''' són els estats estacionaris de la funció d'ona d'un [[electró]] ( funcions pròpies del Hamiltonià (H) en l'[[equació de Schrödinger]] HΨ = EΨ ;Ψ la funció d'ona d'un [[electró]] d'ona ). Tanmateix, els orbitals no representen la posició concreta d'un electró en l'espai, que no pot saber-se donada la seva naturalesa ondulatòria, sinó que delimiten una regió de l'espai en què la probabilitat de trobar l'[[electró]] és elevada.

|}<br />El valor del [[nombre quàntic]] ''n'' (nombre quàntic principal, pren valors 1,2,3...) defineix la grandària de l'orbital. Com més gran sigui, major serà el volum. També és el que té major influència en l'[[energia]] de l'orbital.

El valor del nombre quàntic, ''l'' (nombre quàntic del [[moment angular]]), indica la forma de l'orbital i el moment angular. El moment angular ve donat per l'equació següent: <center><math>|L|=\hbar \cdot \sqrt{l(l+1)}</math></center>

* Per a ''l'' = 4, orbitals ''g''; seguint-se per a valors de l majors, l'ordre alfabètic. :<center></center>El valor de ''m_l'' (nombre quàntic magnètic) defineix l'orientació espacial de l'orbital davant d'un [[camp magnètic]] extern. Per a la projecció del moment angular enfront del camp extern, es verifica amb l'equació següent.

El valor de ''s, '' (nombre quàntic de [[spin]]), pot ser +1/2 o -1/2. (A l'orbital sense el valor de ''s'' se l'anomena [[orbital espacial]], a l'orbital amb el valor de ''s'' se l'anomena [[orbital spin]].)