Sulfur d'alumini: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot substitueix PAGENAME pel nom de la pàgina. |
Cap resum de modificació |
||
Línia 1:
{{chembox
{{Chembox/Top|Sulfur d'alumini}}▼
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477000841
| OtherNames = Sulfur d'alumini
{{Chembox/Formula|Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>}}▼
| ImageFile = Sulfid hlinitý.PNG
|Section1={{Chembox
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
{{Chembox/CASNo|1302-81-4}}▼
| ChemSpiderID = 140154
| InChI = 1/2Al.3S/q2*+3;3*-2
| InChIKey = COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYAY
{{Chembox/Density|2.0 g/cm<sup>3</sup>| sòlid}}▼
| SMILES = [Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2Al.3S/q2*+3;3*-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| PubChem = 16684788
}}
|Section2={{Chembox
{{Chembox/Hazards|}}▼
| MolarMass = 150,158 g/mol
| Appearance = sòlid gris
| Solubility = es descompon
| SolubleOther = insoluble en [[acetona]]
| MeltingPtC = 1100
| BoilingPtC = 1500
| BoilingPt_notes = sublima
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = trigonal
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -724 kJ/mol
| Entropy = 116,9 J/mol K
| HeatCapacity = 105,1 J/mol K
}}
| EUClass = No està en la llista
| NFPA-H = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-F = 0
| ExternalSDS = [http://www.espi-metals.com/msds's/Aluminum%20Sulfide.htm MSDS]
}}
}}
'''Sulfur d'alumini''' és el nom que rep el compost químic de fórmula [[Alumini|Al<sub>2</sub>]][[Sulfur|S<sub>3</sub>]]. Presenta tres formes estructurals diferents, tot i que totes incolores. Són sals sensibles a la humitat, hidrolitzant-se ràpidament a [[òxid]]s i [[hidròxid]]s d'alumini hidratats.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> La reacció d'hidròlisi genera com a subproducte el pestilent i tòxic gas conegut amb els noms de sulfur d'hidrogen o [[àcid sulfhídric]]: (H<sub>2</sub>S).
A diferència del [[Òxid d'alumini|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], en el que els centres d'Al(III) ocupen els forats octaèdrics, l'estructura més habitual del Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> és aquella en la que trobem estabilitzats els centres d'Al(III) en un terç dels forats tetraèdrics, amb un arranjament molt empaquetat hexagonal dels anions sulfur. A temperatures elevades, els centres d'Al(III) es disloquen a l'atzar per deixar una estructura del tipus [[wurtzita]]. Si s'eleva encara més la temperatura s'aconsegueix una estabilització de les formes γ-Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, amb una estructura afí a la γ-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
No es coneixen derivats moleculars del Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, però sí barreges d'Al-S-Cl.
==Preparació==
| |||