Indicador de pH: diferència entre les revisions

L’equació prové de la constant d’acidesa, ja que quan el pH equival el valor de pK_a de l’indicador, aquestes espècies estan estequiomètricament igualades 1:1. Si el pH està per sobre del pK_a, la concentració de la base conjugada és superior a la concentració de l’àcid, i el color de la solució domina la bàsica, és a dir de la base conjugada. I a l’inversala inversa si el pH està per sota del valor de pK_a.