Diferència entre revisions de la pàgina «Base química»

1 octet eliminats ,  fa 3 anys
m
→‎Bases i pH: "Aquests nombres són correctes..."
m (Corregit: - àcid dona ions + àcid dóna ions)
m (→‎Bases i pH: "Aquests nombres són correctes...")
:2H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + OH<sup>−</sup>(aq)
 
La concentració, mesurada en molaritat (M o mols per dm³), de la qual s'indica com ions [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] i [OH<sup>−</sup>], i el seu producte és la constant de dissociació de l'aigua i té el valor 10<sup>−7</sup> ''M''. El pH es defineix com a −log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>], per la qual cosa l'aigua pura té un pH de 7. Aquests númerosnombres són correctes a 23&nbsp;°C i són lleugerament diferents a altres temperatures.
 
Una base accepta (treu) hydronium ions (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) de la solució, o dona dels ions d'hidròxid (OH<sup>−</sup>) a la solució. Ambdues accions es baixa la concentració d'ions hydronium i, per tant, augmentar el pH. Per contra, un àcid dóna ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> a la solució o l'accepta OH<sup>−</sup>, per tant, un descens de pH.
6.734

modificacions