Viquipèdia

Llei de les proporcions recíproques: diferència entre les revisions

Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m espais als encapçalaments
Referències
Línia 1:
La '''llei de les proporcions recíproques o equivalents''' o '''llei de Richter''' esés deuuna alllei ponderal de la química, enunciada cap el 1792 pel químic alemany [[Jeremias Benjamin Richter]], fundadorsegons dela l'[[estequiometria]],qual elles qualmasses lad'elements vadiferents descobrirque eles 1792,combinen abansamb deuna lesmateixa [[Lleismassa ponderals|lleisd'un deelement Proustdonat isón deles Dalton]],masses quanrelatives estudiavad'aquells leselements reaccionsquan dees [[neutralització]]combinen entre [[àcid|àcids]]si, io [[basebé (química)|bases]].múltiples Éso unasubmúltiples ded'aquestes les quatre [[lleis ponderals]]masses. Diu així:
 
Jeremias B. Richter (1762-1807), fundador de l'estequiometria, arribà a aquesta llei en el decurs de la seva recerca sobre les reaccions entre àcids i bases i ho publicà en dos llibres.<ref>{{Ref-llibre|cognom=Richter|nom=B.J.|títol=Anfangsgründen der Stöchiometrie oder Messkunst chemischer Elemente|url=|edició=|llengua=alemany|data=1792-1794|editorial=|lloc=|pàgines=|isbn=}}</ref><ref>{{Ref-llibre|cognom=Richter|nom=B.J.|títol=Über die neueren Gegenstände in der Chemie|url=|edició=|llengua=alemany|data=1792-1802|editorial=|lloc=|pàgines=|isbn=}}</ref><ref>{{Ref-publicació|cognom=|nom=|article=Richter, Jeremias Benjamin|publicació=Encyclopædia Britannica|url=https://en.wikisource.org/wiki/1911_Encyclop%C3%A6dia_Britannica/Richter,_Jeremias_Benjamin|volum=Volume 23|data=1911|pàgines=}}</ref>
 
Per clarificar-ho podemhom pot posar un exemple amb els [[òxid|òxids]] de [[clor]] i [[Fòsfor (element químic)|fòsfor]]. Existeixen, entre altres, el [[monòxid de clor]], Cl<sub>2</sub>O, i el [[triòxid de difòsfor]], P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Les masses de Cl i de P per gram d'[[oxigen]] en els seus composts és 4,432 g Cl/g O i 1,291 g P/g O, d'on s'obté una relació de 4,432/1,291 = 3,43 g Cl/g P. Si ara es combinen el [[clor]] i el [[fòsfor]] entre si s'obté el [[triclorur de fòsfor]], PCl<sub>3</sub> on la relació de masses és 3,43 g Cl/g P igual que l'expressada abans.<ref>{{Ref-llibre |cognom=Babor |nom=J.A. |cognom2=Ibarz |nom2=J. |títol=Química General Moderna |llengua=castellà |edició=8a |editorial=Marín |lloc=Barcelona |any=1979 |isbn=84-7102-997-9}}</ref>▼
:''Les masses d'elements diferents que es combinen amb una mateixa massa d'un element donat són les masses relatives d'aquells elements quan es combinen entre si, o bé múltiples o submúltiples d'aquestes masses.''
 
 
▲Per clarificar-ho podem posar un exemple amb els [[òxid|òxids]] de [[clor]] i [[Fòsfor (element químic)|fòsfor]]. Existeixen, entre altres, el [[monòxid de clor]], Cl<sub>2</sub>O, i el [[triòxid de difòsfor]], P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Les masses de Cl i de P per gram d'[[oxigen]] en els seus composts és 4,432 g Cl/g O i 1,291 g P/g O, d'on s'obté una relació de 4,432/1,291 = 3,43 g Cl/g P. Si ara es combinen el [[clor]] i el [[fòsfor]] entre si s'obté el [[triclorur de fòsfor]], PCl<sub>3</sub> on la relació de masses és 3,43 g Cl/g P igual que l'expressada abans.
 
== Referències ==
{{Referències}}
* {{Ref-llibre |cognom=Babor |nom=J.A. |cognom2=Ibarz |nom2=J. |títol=Química General Moderna |llengua=castellà |edició=8a |editorial=Marín |lloc=Barcelona |any=1979 |isbn=84-7102-997-9}}
 
{{ORDENA:Proporcions Reciproques, Llei De Les}}
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/wiki/Llei_de_les_proporcions_recíproques»