Reacció química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Eliminat tot el contingut de la pàgina Etiqueta: Buidament |
m Revertides les edicions de 79.145.6.84. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió. Etiqueta: Reversió |
||
Línia 1:
{{FR|data=abril de 2016}}
[[Fitxer:Methane combustion.jpg|thumb|Representació de l'exemple de la combustió del metà.]]
Una '''reacció química''' és un procés que implica un canvi en l'estructura [[electró|electrònica]] d'una o de diverses [[molècules]], mitjançant el trencament i formació d'[[enllaç químic|enllaços químics]]. Per exemple, diverses molècules poden reaccionar per formar-ne una altra (o diverses de diferents), o bé una sola molècula es pot descompondre en d'altres de més petites, o canviar la seva estructura interna. S'anomena [[reactiu]]s a les molècules que reaccionen, i [[producte químic|productes]] a les que s'obtenen com a resultat de la reacció.
Un canvi químic fàcil d'observar es produeix quan es talla una poma per la meitat i deixant-la exposada a l'aire. En uns quants minuts, la superfície de la fruita s'enfosqueix perquè algunes de les substàncies que la formen reaccionen amb l'oxigen de l'aire i es transformen en altres de noves. Es pot retardar l'enfosquiment si s'humiteja la superfície que està tallada amb suc de llimona. La [[vitamina C]] que hi ha al suc de llimona és un [[antioxidant]] natural.
Per exemple, el [[metà]] pot reaccionar amb [[oxigen]] per formar [[diòxid de carboni]] i [[aigua]] ([[combustió]]).
CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Una reacció química implica un canvi d'[[energia]] (o [[calor]]) del sistema, en passar de reactius a productes. Una reacció és [[exotèrmic]]a si allibera energia, i [[endotèrmic]]a si cal aportar-li energia perquè tingui lloc. Des d'un punt de vista [[Termodinàmica|termodinàmic]], també cal tenir en compte el canvi d'[[entropia]] per predir si una reacció és espontània o no a una determinada [[temperatura]] (vegeu:[[Energia d'activació]]).
Les reaccions químiques es produeixen a una [[velocitat de reacció|velocitat]] determinada, que depèn del tipus de reacció, de la temperatura, i de si el sistema conté un [[catalitzador]] o [[enzim]] que acceleri la reacció (vegeu [[cinètica molecular]]).
== Tipus bàsics de reaccions ==
=== Reacció de síntesi ===
Són aquelles en les quals es forma una substància a partir de dos o més reactius.
Ex: Reacció entre sofre i ferro per formar sulfur de ferro(II).
Fe + S → FeS.
=== Reacció de descomposició ===
Aquelles en les quals una substància es descompon en unes altres de més senzilles.
Ex: La descomposició electrolítica de l'aigua permet d'obtenir oxigen i hidrogen en estat gasós.
2 H<sub>2</sub>O (I) → 2 H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub> (g).
=== Reacció de desplaçament ===
Són aquelles en les quals un element es desprèn d'un altre i el substitueix en aquest compost.
Ex: El ferro desplaça el coure d'una solució de sulfat de coure (II) i l'allibera en forma de coure metàl·lic.
Fe (s) + CuSO<sub>4</sub> (aq) → Cu(s) + FeSO<sub>4</sub>
=== Reacció de doble desplaçament ===
Són aquelles en les quals els àtoms o ions components de les substàncies reaccionen i s'hi intercanvien la posició en aquestes substàncies.
AB + CD → AD + CB
{{Commonscat}}
{{Autoritat}}
[[Categoria:Reaccions químiques| ]]
| |||