Indicador de pH: diferència entre les revisions

Un indicador de pH és una [[substància química]] que en afegir-la amb poca quantitat a una solució, pot determinar visualment el [[pH]] (àcid o bàsic) d’aquesta. Així que, es podria dir que un indicador de pH és un detector químic dels ions oxoni (H₃O⁺) o ions d’hidrogen (H⁺) amb el model d’Arrhenius, el qual afirma que els àcids són substàncies en dissolució aquosa que es dissocien donant protons, és a dir H⁺  i les bases són substàncies que en dissolució aquosa es dissocien donant anions hidroxil, és a dir OH^-.

 

 

Així per a l'interval de viratge la variació de pH és igual a 2.

 

Per exemple, el vermell de metil és un indicador que té el color vermell quan el pH ≤ 4’8; i groc quan el pH ≥ 6. Per tant, entre pH 4’8 i 6 el color està [[Taronja (color)|ataronjat]], i aquest és l’interval de viratge.

 

=== Taula 1. Indicadors més comuns ===

 

== Punt d'equivalència ==

 

== Indicadors de pH a la natura ==

Algunes plantes o parts de plantes contenen substàncies químiques que provenen de l'[[antocianina]] (pigment natural present només en vegetals). Aquestes substàncies són vermelles en presència de medi àcid i blaves en medis bàsics.

 

 

La ''[[Hydrangea|Hydrangea macrophylla]]'' poden canviar de color depenent de l'acidesa del sòl. En medis àcids, es produeixen reaccions químiques que fan que l’alumini estigui disponible per aquestes plantes, donant un color blavós a la flor. En medis bàsics, aquestes reaccions no es produeixen i a conseqüència, les plantes no agafen l’alumini del sòl i donen un color rosat.

 

== Bibliografia ==